一、<table border=0 cellspacing=0 cellpadding=0 > <tr > <td valign=top > </td> <td > <p><b >选择题</b></p> </td> </tr> </table>
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1.
下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A . 香水挥发
B . 牛奶变酸
C . 车胎爆炸
D . 石油分馏
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2.
下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A . 稀盐酸用来制药物
B . 干冰用于人工降雨
C . 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
D . 酒精用作燃料
-
3.
关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是（ ）
①3H； ②Fe3+； ③ 
； ④SO3
A . ①中数字“3”表示三个氢原子
B . ②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价
C . ③中数字“3”表示铝原子有三个电子层
D . ④表示一个SO3分子中含有一个O3分子
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4.
有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A . 分子可以再分，原子不可再分
B . 分子、原子能直接构成物质，而离子不能
C . 原子得失电子可形成离子，而离子不能形成原子
D . 分子、原子、离子质量都很小
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5.
下列描叙正确的是（ ）
A . 溶液中的溶质只可能有一种
B . 加入明矾可以将硬水转化为软水
C . 中和反应一定生成盐和水
D . 在水中加入少量蔗糖可增强液体的导电性
-
6.
下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A . 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，是因为它们溶液中的阴离子都是OH-
B . 温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
C . 20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D . 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
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7.
下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A . 打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
B . 在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色
C . 点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味
D . 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
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8.
下列说法错误的是（ ）
A . 可以通过降低着火点的方法来灭火
B . 玻璃属于无机非金属材料
C . 使用可降解塑料可缓解白色污染
D . 电解水实验中正负极产生的气体体积比为1：2
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9.
生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A . 莽草酸中氢元素的质量分数最高
B . 莽草酸中碳、氢、氧的质量比是7∶10∶5
C . 莽草酸是由22个原子构成的化合物
D . 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成．
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10.
下列做法正确的是（ ）
A . 用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水
B . 用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液
C . 用食盐水除去菜刀表面的铁锈
D . 鉴别H2 和CH4 ， 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
-
11.
下列说法正确的是（ ）
A . 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
B . 鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性
C . 比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中
D . 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥
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12.
下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A . t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B . t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C . 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D . 若a中混有少量的b，可以降温结晶的方法提纯a
-
13.
铝矾石（主要成分是Al
2O
3 ， 还含有少量杂质SiO
2、Fe
2O
3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO
2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）
3 能溶于强碱NaOH）
下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（ ）
A . 铝矾石中只含有金属氧化物
B . 原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠。
C . 步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁
D . 铝矾石炼铝需要消耗电能
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15.
除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均不正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
A | CaO （CaCO3） | —— | 高温到质量不再减少 |
B | CO2气体（HCl） | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | NaOH固体（BaSO4） | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | NaCl溶液（MgCl2） | 适量KOH溶液 | 过滤 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、<table border=0 cellspacing=0 cellpadding=0 > <tr > <td valign=top > </td> <td > <p><b >填空题</b></p> </td> </tr> </table>
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16.
生活与化学关系密切，泰州将引来高铁时代。
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（1）
高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是 。（填序号）
A . 牛奶
B . 矿泉水
C . 饼干
D . 糖果
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（2）
饼干中常加入碳酸钙，其作用是。碳酸钙中含有的阴离子符号。
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（3）
高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁。地壳中铝的含量填（高于或低于）铁。铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性，其原因是。工业上常用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）在高温条件下冶炼生铁，该反应化学方程式为。
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（4）
高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4属于 。（填序号）
A . 氧化物
B . 酸
C . 碱
D . 盐
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（5）
某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学反应方程式为：2 Na2O2 +2CO2=2X+O2 ， 则X的化学式为。
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17.
下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
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（2）
用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是
（填装置序号），该装置还需添加的实验用品为
，反应的化学方程式为
。
若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成。
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（3）
为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，整套实验装置导管接口的正确连接顺序是（依次填导管接口，用a、b、c……表示）；
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（4）
实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为（填名称），其反应的化学方程式为。若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，（填“能”或“不能”）用B装置控制反应的发生与停止。
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18.
下图是有关物质相互转化关系的示意图。其中物质A为绿色固体粉末，物质B与I组成元素相同，G为蓝色溶液，E为有机物。
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（2）
反应③在自然界中称为；写出物质F的一种用途；
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（4）
上述所有转化关系中未涉及反应（填基本反应类型）
三、<table border=0 cellspacing=0 cellpadding=0 > <tr > <td valign=top > </td> <td > <p><b >探究题</b></p> </td> </tr> </table>
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19.
某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
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（1）
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：，理由。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。
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（2）
【方案2】借助于无色酚酞试液。
【药品仪器】
①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
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（3）
【思考拓展】如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；
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（4）
探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
实验方案 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
③ | 取样，加入少量铁粉 |
| 稀盐酸过量 |
方案③中反应的化学方程式。上述设计方案中，不正确的是（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是。
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是。
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（5）
探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是
结合生成水。
四、<table border=0 cellspacing=0 cellpadding=0 > <tr > <td valign=top > </td> <td > <p><b >推断题</b></p> </td> </tr> </table>
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20.
硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．
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（1）
小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是（填序号）．
A.200g B.9.8% C．稀硫酸
③下列操作中的（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长
B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
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（2）
生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少？（请写出完整的计算过程）
； ④SO3
量取液体
稀释浓硫酸
蒸发食盐水
测溶液pH