上海市普陀区2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试...

①空气中各组分的沸点如下表所示：

根据以上数据分析可知，将空气加压降温至约﹣200℃时，空气变为液态，升温至约﹣196℃时，逸出。通过此方法得到的氧气是（选填“纯净物”或“混合物”）。

②氧气的化学性质十分活泼，能与许多物质发生反应。例如：铁丝氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，，并放出大量热。发生反应的化学方程式为：。

③收集氧气可采用排水集气法，因为氧气具有的性质。甲同学欲收集体积分数为40%的氧气，他先往集气瓶中注入40%体积的水（如图所示），乙同学认为该方法得到的氧气体积分数不是40%，原因是。

①某自来水厂净化水的大致流程如图：

Ⅰ絮凝反应处理中会使用净水剂处理微小悬浮物，常用的净水剂有或氯化铁。

Ⅱ氯化铁放入水中可与水反应生成Fe（OH）₃ ， Fe（OH）₃由种元素组成，其摩尔质量为，1molFe（OH）₃中约含有个铁原子。

Ⅲ消毒处理中常用的消毒剂是。

②通过如图两个实验可以验证水的组成：

Ⅰ把水注入图一的水电解器装置中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上，检验b管中产物的方法是。写出该反应的化学方程式。

Ⅱ图二是氢气在氧气中燃烧的实验，实验中使用的氢气需要干燥，其目的是。

①实验室选用气体发生装置的依据是和。写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式，其基本反应类型是。和装置B相比，装置C的优点是。

②过氧化钠（Na₂O₂）可在潜水艇中作为制取氧气的来源，它能和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，配平该反应方程式：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂。

③实验室用含0.1mol过氧化氢的双氧水与二氧化锰混合制取氧气时，完全分解能产生氧气mol（根据化学方程式列式计算）实验结束后，经过、洗涤、烘干等操作可回收二氧化锰。

①按下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如实验一所示。

Ⅰ实验一中设计第一组实验的目的是。经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，的催化效果最好.

Ⅱ选用0.2g MnO₂粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据如图，通过分析，影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有。

Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO₂粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），可能的原因是。

②实验反思：同学们通过研究讨论，认为还可以研究对双氧水分解速度的影响。（写出一点即可）