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广东省2020年中考化学试卷

更新时间:2020-08-25 浏览次数:544 类型:中考真卷
一、单选题
  • 1. 下列过程发生了化学变化的是(  )
    A . 冰雪融化 B . 汽油挥发 C . 大米酿酒 D . 玻璃破碎
  • 2. 下列广东美食中富含淀粉的是(  )
    A . 客家豆腐 B . 广式腊肠 C . 深井烧鹅 D . 陈村米粉
  • 3. 酒精运输车合适位置应张贴的标志是(  )
    A .     B . C .     D .
  • 4. 下列物质属于空气污染物的是(  )
    A . 氧气 B . 氮气 C . 水蒸气 D . 二氧化硫
  • 5. Na2CO3俗称纯碱,侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于(  )
    A . 氧化物 B . C . 有机物 D . 混合物
  • 6. 公园里能闻到花香,合理的解释是(  )
    A . 分子体积变大 B . 分子在不断运动 C . 分子数目变多 D . 分子发生了分解
  • 7. 合成材料的应用与发展,大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是(  )
    A . 塑料桶 B . 纯羊毛衫 C . 铅笔芯 D . 青铜铸像
  • 8. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素,下列说法中错误的是(  )

    A . 钇属于金属元素 B . 钇的原子序数是39 C . 钇的相对原质量是88.91克 D . 钇原子的核外电子数为39
  • 9. 下列除杂方法正确的是(  )

    选项

    物质(括号内为杂质)

    方法

    A

    K2CO3溶液(K2SO4

    加BaCl2溶液,过滤

    B

    N2(O2

    将气体通过灼热的铜网

    C

    NaOH溶液(Na2CO3

    加入稀硫酸

    D

    ZnSO4溶液(CuSO4

    加入过量的铁粉,过滤

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 10. 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(  )
    A . 人体缺碘会引起贫血 B . 碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥 C . 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 D . 铁制品表面刷漆可防止生锈
  • 11. 20gKOH加入100g水中,配制成溶液。下列说法错误的是(  )
    A . KOH在水中解离出K+和OH- B . 一个K+带一个单位正电荷 C . 该溶液的溶质质量分数为20% D . 向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红
  • 12. 如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

    A . 溶液从b点降温到a点,有晶体析出 B . 60℃时,b、c点对应的都是饱和溶液 C . 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 D . 60℃时,向50g水中加入60gKNO3 , 形成不饱和溶液
  • 13. 实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气,下列装置组合正确的是(  )

    A . ①③    B . ①⑤    C . ②③    D . ②④
  • 14. 2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情,通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是(  )
    A . -1    B . 0    C . +1    D . +5
  • 15. 下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是(  )

    选项

    A

    Fe2O3

    稀硫酸

    B

    SO3

    NaOH溶液

    C

    稀盐酸

    Ca(OH)2溶液

    D

    稀盐酸

    AgNO3溶液

    A . A    B . B    C . C    D . D
二、填空题
  • 16. 2020年6月23日,我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作用。
    1. (1) 铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝的(填“高”或“低”)。
    2. (2) 写出铝与稀盐酸反应的化学方程式,其反应类型是
    3. (3) 室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,可判断钛的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。
    4. (4) 卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中,碳、氢元素的质量比为
  • 17. H2被视为未来理想的清洁能源,科学家对氢的研究从未停歇。

    1. (1) H2是清洁能源的原因是
    2. (2) 2020年5月,Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水,结果表明,水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示,其中表示氢气的是(填“a”或“b”)。
    3. (3) 2020年5月,科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径,并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料,其中一种路径的简化示意图如图所示。

      此“最简单”反应中, 表示H原子, 表示D原子。
      D原子核中有个质子,此反应中涉及的元素种类有种。该反应可表示为H+→H2+

三、实验题
  • 18. 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图”:

    1. (1) 步骤①中,称量50g粗盐需补充的主要仪器是
    2. (2) 步骤②中,玻璃棒的作用是
    3. (3) 步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2 , 反应的化学方程式是
    4. (4) 步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是______(填字母)。
      A . 稀盐酸 B . 稀硫酸 C . 稀硝酸
    5. (5) 步骤⑥的操作名称是,当时,停止加热。
四、科学探究题
  • 19. 某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时,了解到高温下C与CuO反应生成CO2 , C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
    1. (1) (猜想与假设)C还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO,化学方程式是
    2. (2) (查阅资料)CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。

      (实验方案)取研细和干燥后的木炭(0.3g)和CuO(2.0g),混合均匀并装入试管,连接装置,高温反应,检验气体。

      (实验过程)

      由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO,除此之外,还可通过几种装置的组合,由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在,则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理(填字母)。

      A . ①→②→③→④ B . ④→①→②→③→① C . ①→④→①→③→② D . ③→④→①→②
    3. (3) 上述进一步确定CO存在的现象是(装置③中粉末的颜色变化除外)。
    4. (4) 装置③中发生反应的化学方程式是
    5. (5) 写出CO尾气处理的方法:(一种即可)。

      (实验结论)高温下,过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。

      (延伸应用)冬天,室内用炭火取暖时,应注意

五、流程题
  • 20. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4 , 研究人员利用CaCO3消耗部分酸,再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下:

    1. (1) 该废酸液的pH7(填“<”或“>”)。操作Ⅰ的名称为
    2. (2) 电石渣转化为石灰乳的过程会(填“吸收”或“放出”)热量。
    3. (3) “沉铁”过程中,溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应,生成的产物是(填化学式)。
    4. (4) 磁性铁是铁的一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为
    5. (5) 研究发现,“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是

      溶液的pH

      6.0

      6.5

      7.0

      7.5

      8.0

      9.0

      产物颜色

      黄褐色

      黄褐色

      较黑

      很黑

      很黑

      灰黑色

      产率(%)

      43.9

      50.6

      86.2

      93.0

      92.3

      91.6

六、计算题
  • 21. 某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示,用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围),绘制氧气质量随时间变化的曲线,如图所示。

    试验编号

    H2O2的质量分数(%)

    H2O2溶液的体积(mL)

    对应曲线

    3.4

    10.0

    a

    2.4

    10.0

    b

    1.7

    10.0

    c(待绘制)

    1. (1) 实验前需准备不同浓度的H2O2溶液,若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液,需质量分数为30%的H2O2溶液g。
    2. (2) 根据实验探究目的,从曲线a、b中,可得出的结论是。
    3. (3) 计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量,并写出具体计算过程(1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
    4. (4) 在图中画出曲线c的大致位置及趋势。

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