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安徽省马鞍山市2020年高考理综-化学二模试卷

更新时间:2021-05-11 浏览次数:96 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(   )
    A . 质子数为17、中子数为20的氯原子: B . 氯离子(Cl)的结构示意图: C . 氯分子的电子式: D . 氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl
  • 2. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH31792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(   )
    A . 1:1 B . 1:2 C . 1.87:1 D . 3.65:1
  • 3. (2020·杭州模拟) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
    A . 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42– B . 加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO C . 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH D . 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl、ClO、OH
  • 4. (2016高三上·长春期中) O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 , 下列说法正确的是(   )
    A . 氧气是氧化产物 B . O2F2既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
  • 5. 为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

    下列说法错误的是(   )

    A . 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B . X可以是空气,且需过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO D . 处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-=N2↑+2H2O
  • 6. (2018高三上·吉林期中) 根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述错误的是( )
    A . 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C . 如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D . 用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
  • 7. (2018高一下·安徽期末) 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中 代表不同元素的原子。

    关于此反应说法错误的是(   )

    A . 一定属于吸热反应    B . 一定属于可逆反应 C . 一定属于氧化还原反应    D . 一定属于分解反应
二、工业流程
  • 8. 高锰酸钾( )是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是
    2. (2) “平炉”中发生的化学方程式为
    3. (3) “平炉”中需要加压,其目的是
    4. (4) 将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

      ①“ 歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4 , MnO2(写化学式)。

      ②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是

      ③“电解法”和“ 歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为

    5. (5) 高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为

      (列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

三、实验题
  • 9. 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:
    1. (1) (一)碳酸钙的制备

      步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于

    2. (2) 下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)。

      a. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

      b.玻璃棒用作引流

      c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

      d.滤纸边缘高出漏斗

      e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    3. (3) (二)过氧化钙的制备

      CaCO 滤液 白色晶体

      步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

    4. (4) 步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是
    5. (5) 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是
    6. (6) 制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是
四、综合题
  • 10. (2020·合肥模拟) 丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
    1. (1) 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:

      ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)   ΔH1

      已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)  ΔH2=-119 kJ·mol-1

      ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)  ΔH3=-242 kJ·mol-1

      反应①的ΔH1 kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是(填标号)。

      A.升高温度            B.降低温度            C.增大压强            D.降低压强

       

    2. (2) 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是
    3. (3) 图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是
五、填空题
  • 11. [化学——选修3:物质结构与性质]

    碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

    1. (1) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用   形象化描述。在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。

    2. (2) 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。

    3. (3) CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是  ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子  。

    4. (4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5 , 该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于       晶体。

    5. (5)

      碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

      ①在石墨烯晶体中,每个C原子连接       个六元环,每个六元环占有     个C原子。

      ②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接   个六元环,六元环中最多有  个C原子在同一平面。

  • 12. 化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

    已知:RX ROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’

    请回答:

    1. (1) E中官能团的名称是
    2. (2) B+D→F的化学方程式
    3. (3) X的结构简式
    4. (4) 对于化合物X,下列说法正确的是________。
      A . 能发生水解反应 B . 不与浓硝酸发生取代反应 C . 能使Br2/CCl4溶液褪色 D . 能发生银镜反应
    5. (5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是

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