2017年河南省南阳市宛城区中考化学一模试卷

更新时间：2017-08-15 浏览次数：322 类型：中考模拟

一、选择题

1. (2016八下·河南期末) 生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）

A . 树根“变”根雕 B . 葡萄“变”美酒 C . 玉石“变”印章 D . 玩具机器人“变”形

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2. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）

A . CO₂验满 B . 收集O₂ C . 滴加液体 D . 测溶液pH

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3. 分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）

A . 合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成材料 B . 二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物 C . 酒精、吗啡、海洛因都是毒品 D . 石油、煤、氢气都是不可再生的化石燃料

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4. (2016·汶上模拟) 生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（）

A . 春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香 B . 夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康 C . 秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素 D . 冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒

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5. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）

A . ①和②属同种元素 B . ④属于金属元素 C . ①和③的化学性质相似 D . ②化学性质稳定，属于稀有气体元素

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6. (2017·通州模拟) ZPT常用作洗发液的主要去屑因子，分子式为C₁₀H₈N₂O₂S₂Zn，ZPT不溶于水、无异味，具有极强的杀灭真菌作用，下列关于ZPT说法正确的是（）

A . ZPT中有25个原子 B . ZPT是有机高分子化合物 C . ZPT是由五种元素组成的 D . 不溶于水、无异味属于物理性质

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7. 下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（）

A . “C…CO₂”的反应是放热反应 B . “CO→CO₂”的反应类型为置换反应 C . “CO₂→CaCO₃”的反应可用于检验二氧化碳 D . “CO₂⇌H₂CO₃”的反应可用酚酞试剂验证

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8. 下面关于课本上八个“基础实验”的叙述正确的是（）

A . “酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道 B . “溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度 C . “氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 D . “配制6%的氯化钠溶液”实验中，俯视量筒中水的体积导致配制的溶液浓度偏小

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9. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 15℃时，a、b 的溶解度均为20g B . 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C . 将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D . 分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液

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10. 下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（）

A . 用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe+CO₂ B . 用盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₂+3H₂O C . 用酒精做燃料：C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O D . 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H₂SO₄+Mg（OH）₂═MgSO₄+2H₂O

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11. 下列说法正确的是（）

A . 等质量的CO和CO₂中氧元素的质量比为14：11 B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H₂的质量相等 C . 等质量的NaHCO₃和MgCO₃分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂的质量相等 D . 等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

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12. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）

A . 溶液中一定没有银离子 B . 滤渣中一定含有金属单质M C . 滤渣中可能含有单质铜 D . 加入的金属M可能是单质锌

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13. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A . 密闭容器中镁和氧气加热反应 B . 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 C . 向一定质量的氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 D . 向一定质量的氧化铜固体中加稀硫酸

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14. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体13.4克，则生成氢气的质量为（）

A . 0.2克 B . 9.6克 C . 9.8克 D . 0.18克

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二、填空题

15. 浓硫酸用作干燥剂，利用了浓硫酸的性；最清洁燃料的是；天然气燃烧的化学方程式为．

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16. 正常雨水的pH约为5.6原因是（用化学方程式表示），加油站着火时用干粉灭火器进行灭火的原理是．

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17. 请运用所需化学知识，帮同学们解决野炊时涉及的下列问题：
1. （1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是（填标号）；
2. （2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的（填“常量”或“微量”）元素；
3. （3）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“硝酸钾”字样，就知道农民所施的是（填化肥种类）．
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18. 生活中蕴含着许多化学知识都与水相关．
1. （1）生活中将硬水转化为软水常用的方法是．
2. （2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用．
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19. 粗盐除去泥沙后含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质，还必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①添加过量的BaCl₂；②添加过量的NaOH；③添加过量Na₂CO₃；④过滤．
1. （1）向粗盐溶液中可以有不同的添加顺序都可以达到目的，但是操作③必须在（填序号）操作后进行．其中操作③的作用是．
2. （2）以上实验方案还需完善，请说明原因并加以补充．
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20. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质且含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．
1. （1）若乙是植物光合作用的原料，则丁可能是．
2. （2）若丁为紫红色固体，甲为难溶性碱，构成乙的阳离子是．甲、乙物质的相互转化属于反应（填基本反应类型）
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三、解答题

21. 如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请回答：
1. （1） Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）．
2. （2）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系．
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22. 如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl₂通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）₂]，化学方程式为．

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23. 如图是实验室制取气体的部分装置．
1. （1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O₂的化学方程式．
2. （2） B和C装置均可制取CO₂ ，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理．
3. （3）若用D装置采用排水法收集O₂ ，请简述操作步骤．
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24. NaOH是化学实验中常用的试剂．
1. （1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中，右边图象合理的是（填“甲”或“乙”）．
2. （2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请写出此时溶液中一定存在的阴离子．
3. （3）向足量某NaOH溶液中通入CO₂ ，反应后溶液中的溶质可能只有Na₂CO₃ ，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）
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四、解答题

25. 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．
1. （1）对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．
  【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；
  【分析归纳】反应的化学方程式
  反应的实质：H⁺+OH^﹣═H₂O，反应能进行的原因是溶液中的H⁺和OH^﹣的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
  ②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：
  【分析归纳】反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓．反应能进行的原因是溶液中的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
  【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是．
2. （2）某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质
  组合序号
  ①
  ②
  ③
  ④
  ⑤
  组合物质
  H₂SO₄
  NaOH
  H₂SO₄
  CuO
  H₂SO₄
  Na₂CO₃
  H₂SO₄
  Mg
  H₂SO₄
  Ba（NO₃）₂
  【记录和解释】待几组物质恰好完全反应后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中组合与另外四组现象不同，请从反应发生的本质角度解释产生不同现象的原因．
3. （3）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
  ①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g．
  ②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气．
  ③计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
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试卷信息

小学

初中

高中

2017年河南省南阳市宛城区中考化学一模试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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