问题:
元素组成的化合物,其分子结构模型如下图所示,丁与H2O有相同的电子总数,则丙的电子式为
I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。
下列说法能说明透光率不再发生改变的有。
a.气体颜色不再改变 b.△H不再改变
c.v正(N2O4)=2v逆(NO2) d.N2O4的转化率不再改变
已知:CH4(g)的标准燃烧热为-890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=﹣114 kJ/mol
写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式:。
时间/min 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)=。
②温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 达新平衡时CH4的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①该温度下,2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K=
②相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则
是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
①在H3PO2中,磷元素的化合价为在酸性环境中,利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为:(填化学式)。
②NaH2PO2是(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因(结合一定的文字分析)