专题20：原电池

更新时间：2019-11-06 浏览次数：221 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2019高一下·嘉兴期末) 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（）

A . Zn电极是负极 B . 工作时K⁺移向Zn电极 C . Ag₂O电极发生还原反应 D . Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)₂

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2. (2019高一下·广东期末) 下列有关电池的叙述正确的是（）

A . 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C . 原电池中发生氧化反应的电极是负极 D . 太阳能电池主要材料为二氧化硅

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3. (2019高一下·南岸期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）

A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu²⁺向铜电极移动

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4. (2019高二下·扬州期末) 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）

A . 铁环作为柠檬电池的正极 B . 电子由发光二极管经导线流向Fe环 C . 负极的电极反应为：Fe－2 e^-=Fe²⁺ D . 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

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5. (2019高一下·黑龙江期末) 下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是（）

A . 锌电极是该电池的正极 B . 铜电极附近会出现蓝色 C . 一段时间后，锌片质量会变小 D . 电子由铜通过导线流向锌

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6. (2019高一下·黑龙江期末) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）

A . B . C . D .

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7. (2019高二下·南宁期末) 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（）

A . ②⑤ B . ①③⑤ C . ②④⑤ D . ④⑤

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8. (2019·宣城模拟) 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（）

A . 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B . 甲中锌棒直接与稀H₂SO₄接触，故甲生成气泡的速率更快 C . 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D . 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率

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9. (2019高一下·慈利期中) 下列图示的装置不能形成原电池的是（）

A . B . C . D .

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10. (2019高一下·吉林期中) a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序为（）

A . a＞c＞e＞d＞b B . d＞a＞b＞c＞e C . d＞b＞a＞c＞e D . e＞d＞a＞b＞c

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11. (2019高一下·牡丹江期中) 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

A . A B . B C . C D . D

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12. (2019高二下·长春期中) 新型LiFePO₄可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄+ Li⁺+ e^-＝LiFePO₄ ，负极：Li-e^-＝Li^＋。下列说法中正确的是（）

A . 充电时电池反应为FePO₄+Li⁺+e^-＝LiFePO₄ B . 放电时电池内部Li⁺向负极移动 C . 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连 D . 放电时，在正极上Li⁺得电子被还原

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13. (2019高三上·南平期末) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为： $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 放电时，电子由Ca电极流出 B . 放电时，Li⁺向PbSO₄电极移动 C . 负极反应式： D . 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g

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二、填空题

14. (2019高一上·新宁月考) 原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：

该电池Zn极是电池的（填“正极”或“负极“），电子从流出（填“Zn极”或“Cu极”），Cu极上的电极反应式是。

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15. (2016高一下·荆州期中) FeCl₃溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为．若将该反应设计成原电池，请在如图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电解质溶液．

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三、综合题

16. (2018高一下·长春期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
1. （1）负极反应为。
2. （2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H₂ $\text{[math]}$ 2LiH，Ⅱ.LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
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17. 飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为2H₂＋O₂=2H₂O。
1. （1）以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入，电极反应式为，正极通入，电极反应式为。
2. （2）如把KOH溶液改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式负极为，正极为。
3. （3）如把KOH溶液改为熔融氧化物(ZrO₂和Y₂O₃)作电解质则电极反应式负极为，正极为。
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18. (2018高一下·诸暨期中)
1. （1）在下图的8个装置中，属于原电池的是。
2. （2）依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Zn(s)=Zn²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
  
  ①电极X的材料是；电解质溶液Y是；
  
  ②银电极为电池的极，发生的电极反应为；
3. （3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
  
  ①电池的负极是(填“a”或“b”)，该极的电极反应是。
  
  ②消耗标准状况下5.6 L O₂时，有mol电子发生转移。
  
  ③开始放电时，正极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)
  
  ④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H₂O=Cu(OH)₂＋H₂↑的有。
  
  A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．Na₂SO₄溶液
  
  D．CuSO₄溶液 E．NaCl溶液
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19. (2017高二下·绵阳期末) 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：
1. （1）铝为极，KNO₃盐桥中的离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为。
2. （2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是，总反应的化学方程式是。
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20. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
1. （1）氢气进入的这级为极；
2. （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：；
3. （3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下 L氧气；
4. （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为．
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