第一步:取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步:再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
①稀盐酸②KNO3
③CaCl2溶液④MgSO4溶液
②若将滤出金属放入盐酸中,有气泡产生,则滤液中一定存在的阳离子是。
溶质质量分数 溶液 | 2% | 3% | 4% |
Ca(NO3)2溶液 | 0.09A | 0.14A | 0.18A |
Ba(NO3)2溶液 | 0.06A | 0.09A | 0.11A |
①按图组装仪器,称量5g样品1放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③再称量5g样品2,重复以上实验.
[实验结果]以曲线图呈现,如图
[实验结论]两位同学通过简单计算,认为样品1是什么?理由是.
[反思与拓展]
两位同学的称量无误,但在两次实验中,干燥管内物质的增重均(填“大于”或者“小于”)理论值,请你帮助他们找出一个可能的原因:.
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.
【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成.再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.
【分析讨论】
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想1:Na2SO4、NaCl;
猜想2:Na2SO4、NaCl和;
猜想3:Na2SO4、NaCl和H2SO4;
猜想4:Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的,他的理由是(用化学方程式表示)。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入几滴紫色石蕊溶液 | ① | 猜想3正确 |
方案二 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量铁粉 | ② |
请写出方案二中有关反应的化学方程式: ③
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
碳酸氢钠片样品质量/克 |
3.0 |
3.0 |
3.0 |
反应前总质量/克 |
193.8 |
194.6 |
193.6 |
反应后总质量/克 |
192.6 |
193.6 |
192.5 |
二氧化碳质量/克 |
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。