山东省日照市2019年中考化学试卷

• 1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（   ）

  A . 用布袋代替塑料袋购物 B . 自带水杯出行，不用一次性纸杯 C . 为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹 D . 用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车

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• 2. 下列实验操作正确的是（  ）

  A . 读出液体体积 B . 测溶液的pH C . 过滤 D . 稀释浓硫酸

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• 3. 下列对实验现象的描述，正确的是（  ）

  A . 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B . 稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色 C . 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

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• 4. 下列做法错误的是（  ）

  A . 将NaOH固体放在称量纸上进行称量 B . 油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 C . 加热KMnO₄制取氧气，把盛有KMnO₄的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上 D . 不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO₃溶液

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• 5. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（  ）

  A . 用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶   B . 食用加碘盐可预防骨质疏松 C . 补充维生素A可预防坏血病   D . 铝镁合金属于复合材料

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• 6. 下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（  ）

  A . 氮气熔、沸点低，可用作保护气 B . 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C . 钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨 D . 小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂

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• 7. 除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（  ）

  选项	物质（括号内为杂质）	实验方案
  A	CO2(HCl)	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
  B	CuCl2(FeCl2)	先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
  C	MnO2(KCl)	先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
  D	NaCl(Na2CO3)	先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶

  A . A   B . B   C . C   D . D

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• 8. 下列关于物质鉴别的说法错误的是（  ）

  A . 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、 C、CuO三种黑色粉末 B . 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na₂SO₄、稀盐酸四种溶液 C . 只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH₄NO₃三种固体 D . 不需要其它任何试剂就能鉴别Na₂CO₃、HNO₃、NaNO₃、CaCl₂四种溶液

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• 9. 密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（  ）

  

  A . 反应生成甲和丙的质量比为8：1 B . 乙可能是该反应的催化剂 C . 该反应是分解反应 D . 丁一定是化合物

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• 10. 将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ ， 为除去这些杂质，需用到①BaCl₂溶液 ②Na₂CO₃溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序错误的是（ ）

  A . ①②③   B . ①③②   C . ②③①   D . ③①②

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• 11. 下列图像中正确反映了其对应操作的是（   ）

  A . 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B . 向NaOH溶液中不断加入水 C . 将浓硫酸敞口放置在空气中 D . 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加人足量且质量分数相等的稀盐酸

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• 12. 下列说法正确的是（   ）

  A . 根据质量守恒定律，2gH₂跟8gO₂完全反应，可得到10gH₂O B . 用含Fe₂O₃85%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁 C . 各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H₂多，说明镁的金属活动性比锌强 D . 将l0gCuSO₄·5H₂O与90gH₂O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO₄溶液

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• 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。

  

  回答下列问题：

  1. （1） 若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为。
  2. （2） 氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为。
  3. （3） 位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是，其原子核内有个质子，属于（填“金属”或“非金属”）元素。
  4. （4） 某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则X=。

     

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• 14. 下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

  

  1. （1） t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
  2. （2） P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为。
  3. （3） t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

     则烧杯a中溶解的物质是（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为g。

  4. （4） 当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
  5. （5） 下列说法正确的是____（填字母序号）。

     A . 将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出 B . 将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质最分数增大 C . 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙 D . 将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲=丙

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• 15. 我国科学家研究出碳化钼(Mo₂C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：

   

  1. （1） 反应微观模型中，共有种元素。
  2. （2） 该反应过程中：

     ①构成催化剂的各原子（填“有”或“没有”）变化。

     ②对H₂O起吸附催化作用的物质是（填化学式）。

  3. （3） 上述反应的化学方程式为（须注明反应条件），该反应（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有种元素的化合价发生变化。

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• 16. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：

  

  1. （1） 若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式：。
  2. （2） 若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：。
  3. （3） 若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO₃溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式：，该反应的基本反应类型是。

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• 17. 铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：

  步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O₂后，将导管a、b处的止水夹k₁、k₂夹紧。

  步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。

  回答下列问题：

  

  1. （1） 步骤1中，检验U形管内已充满O₂的方法是。
  2. （2） 步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式），②处可能观察到的现象是，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强”或“弱”）。
  3. （3） 待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k₂ ， 观察到现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O₂。
  4. （4） 通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：。

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• 18. 某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：

  1. （1） 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为（填接口处字母标号）；仪器①的名称是。

     

  2. （2） 利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H₂验纯等操作均未列出）

     

     ①下列操作的正确顺序为（填字母序号）。

     a  点燃酒精灯     b  通入H₂     c  停止通入H₂ d  熄灭酒精灯

     ②装置C的作用是。

  3. （3） 若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m₁ ， 装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m₂ ， 则水中H、O元素的质量比为（用含m₁、m₂的代数式表示）。

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• 19. 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H₂还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

  

  请计算：

  1. （1） Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
  2. （2） 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
  3. （3） 求a的值。

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