2017年广东省深圳市中考化学试卷

更新时间：2017-06-26 浏览次数：1285 类型：中考真卷

一、选择题（本部分共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

1. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 五氧化二磷的化学式：P₂O₅ B . 硅的元素符号：SI C . 碳酸根离子：CO₃ D . 三个氧原子：O₃

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2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 B . N₂、NO、NO₂等含氮物质均为空气污染物 C . 明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的 D . 废旧电池的分类回收有利于保护环境

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3. 规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（）

A . 振荡试管充分反应 B . 溶解NaCl固体 C . 检验溶液的酸碱性 D . 检查装置的气密性

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4. 下列说法中正确的是（）

A . 检验电解水的产物，可判断水的组成元素 B . 将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH C . 凡是无色的、均一的液体一定是溶液 D . 硫在O₂中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO₃

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5.
碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）

A . 碘是一种金属元素 B . 碘原子的核外有7个电子层 C . 碘原子的核电荷数为53 D . 碘的相对原子质量为126.9g

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6. 丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C₃H_xO₂N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（）

A . 丙氨酸属于无机化合物 B . 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 C . 丙氨酸化学式中x=7 D . 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

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7.
“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）

A . 该反应中四种物质均为化合物 B . 该反应前后原子数目发生改变 C . 甲、丁中同种元素化合价相同 D . 乙、丙中所含元素种类相同

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8. 为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）

A . 分离H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物 B . 除去CO中的CO₂气体 C . 区分NaCl、NH4NO₃、NaOH三种固体 D . 探究可燃物燃烧的条件

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9.
下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . a₁℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a₂℃时，均有固体析出 C . a₂℃时，M点对应的甲溶液不饱和 D . a₂℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

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10. 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H₂SO₄+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H₂O
C
碱
若X为NaOH，则盐谓Na₂SO₄
D
盐
若X为BaCl₂ ，则生成白色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

11.
甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
1. （1）写出甲的化学式。
2. （2）写出反应①的化学方程式。
3. （3）写出反应②的化学方程式。该反应属于反应(填基本反应类型)。
4. （4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe₂O₃ ，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为(填化学式)。
5. （5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
  实验方案
  实验现象
  将铁片浸入(填化学式)溶液中
  铁片表明析出固体
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12.
我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂制备NaHCO₃ ，化学方程式：NaCl+ NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
1. （1） I.气体制备
  ①二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂ ，其化学方程式为。应选择的气体收集装置为(选填装置对应的字母)。
  ②氨气制备
  实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH₃的反应原理为：Ca(OH)₂(固)+2NH₄Cl(固) $\text{[math]}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑。现要制备并干燥NH₃ ，所选装置的正确连接顺序为→(选择装置对应的字母)。实验室制备O₂也可用上述制备NH₃的发生装置，写出用该发生装置制备O₂的化学方程式。
2. （2） NaHCO₃制备
  ①根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO₃能够先从溶液中结晶析出的原因。
  物质
  NaHCO₃
  NH₄Cl
  溶解度/g(20℃)
  9.6
  37.2
  ②该过程中另一产物NH₄Cl在农业生产中常被用作。
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13. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
1. （1）
  铁制品广泛应用于生产、生活中。
  ①下列不属于铁合金的是(选填字母)。
  A.Fe(OH)₃ B.生铁 C.不锈钢
  ②铁钉生锈，属于变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是(选填字母)。
2. （2）
  赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)可用于生产催化剂。
  Ⅰ.在Fe₂O₃中，氧元素的质量分数为。
  Ⅱ.赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe₂O₃可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe₂O₃)，其反应原理为：2 Fe₂O₃+C $\text{[math]}$ 4FeO+CO₂↑。现将焦炭和过量的Fe₂O₃混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
  
  ①由图可知：生成CO₂气体的质量为g。
  ②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤) 。
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试卷信息

小学

初中

高中

2017年广东省深圳市中考化学试卷

副标题：

*注意事项：

2017年广东省深圳市中考化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	X的物质类别	观点描述
A	金属	若X为Cu，则反应能够发生
B	金属氧化物	若X为MgO，则Y为H₂O
C	碱	若X为NaOH，则盐谓Na₂SO₄
D	盐	若X为BaCl₂ ，则生成白色沉淀

实验方案	实验现象
将铁片浸入(填化学式)溶液中	铁片表明析出固体

物质	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g(20℃)	9.6	37.2