福建省福州市2018-2019学年中考化学5月模拟考试试卷

更新时间：2019-08-14 浏览次数：418 类型：中考模拟

一、单选题

1. 习主席提出“垃圾分类是一种新时尚”。下列垃圾属于有害垃圾的是（）

A . 塑料食品袋 B . 废水银温度计 C . 空易拉罐 D . 菜叶果皮

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2. 药王孙思邈在《千金药方》中记载：砷剂（含As₂S₃）能治疗疟疾，此治疗方案比西方国家早一千多年。三硫化二砷中硫元素化合价为－2价，则砷元素的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

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3. 含碱性蛋白酶的洗衣粉，它能溶解污渍中的蛋白质。下列织品不能用该洗衣粉洗涤的是（）

A . 纯棉T恤 B . 羊毛围巾 C . 涤纶风衣 D . 尼龙袜子

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4. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是（）

A . 稀释硫酸 B . 装入锌粒 C . 制备氢气 D . 收集氢气

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5. 如图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，下列分析正确的是（）

A . 甲中质子数和中子数不等 B . 乙是阳离子 C . 甲和丙属于同种元素 D . 丙的质量最大

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6. 同分异构体是指分子式相同，结构不同的两种化合物。下列各组物质中，属于同分异构体的是（）

A . 生铁和钢 B . 乙醇（C₂H₅OH）和乙醛（CH₃CHO） C . 氧气和臭氧（O₃） D . 氰酸铵（NH₄CNO）和尿素[(NH₂)₂CO]

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7. 1815年，英国化学家戴维发明了煤矿安全灯——戴维灯（如右图）：采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰，火焰仅在网中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯（主要成分是甲烷）。下列分析正确的是（）

A . 金属网罩可降低甲烷的着火点 B . 灯内煤油燃烧耗尽氧气，则甲烷无法燃烧 C . 金属网吸收热量，使温度低于甲烷着火点 D . 戴维灯的使用可极大缩小甲烷的爆炸极限

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8. 下列知识归纳完全正确的一组是（）

A．数字含义	B．安全知识
①Cu²⁺:1个铜离子带2个单位正电荷 ②SO₃:1个三氧化硫分子中含有3个氧原子	①进入久未开放的菜窖之前须做灯火试验 ②皮肤沾上浓硫酸，可用氢氧化钠溶液中和
C．健康化学	D．资源保护
①成年人缺钙会引起坏血病 ②糖类和油脂进行氧化，释放能量维持体温	①爱护水资源要节约用水和防治水体污染 ②防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	硝酸钾、氯化钠	分离	溶解、过滤、蒸发
B	一氧化碳、甲烷	鉴别	点燃、火焰上方罩干冷烧杯
C	氧化钙（碳酸钙）	除杂	加适量稀盐酸
D	氮气（二氧化碳）	检验	伸入带火星的木条

A . A B . B C . C D . D

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10. 在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（x）与析出晶体质量（y）的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。下列说法正确的是（）

A . t℃时，甲的溶解度大于乙 B . 点a为t℃时甲的不饱和溶液 C . t℃时，甲的溶解度为 $\text{[math]}$ g D . t℃时，乙的溶解度为 $\text{[math]}$ g

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二、填空题

11. 欢迎进入化学“魔法世界”。

（1） “点石成金”：现代工艺可将石墨加工成金刚石，此过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2） “点石为纸”：“石头纸”主要成分约为1/3塑料和树脂、2/3石灰石，制作成本低。
①“石头纸”属于（填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”）。

②鉴别“石头纸”与“普通纸”的方法之一是：取样，点燃两种纸张，边熔化边燃烧并放出特殊气味的是。

③你认为“石头纸”没有被广泛推广使用的原因是（写一点）。

（3）某同学模仿2019春晚的魔术节目——“魔壶”，也设计一个“化学魔壶”（如图）：壶内盛有的药品和茶杯内壁预先涂有某种无色液体如下表所示。

“魔壶”盛有药品	茶杯内壁涂有的液体	茶杯中形成的“饮料”
①	碳酸钠溶液	“雪碧”
氢氧化钠溶液	②	“红葡萄酒”

请解秘物质：① ；②。

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12. 茉莉花是福州的市花。
1. （1）歌词“好一朵茉莉花，满园花草，香也香不过它”。用微粒观点解释其“花香溢满园”的原因：。
2. （2）茉莉花适宜种植在pH≈6的土壤中。请将测定土壤酸碱度的方法补充完整：取少量土壤浸出液装入烧杯中，，再与标准比色卡对照读数。
3. （3） 5月花期勤施肥。磷酸二氢钾（KH₂PO₄）为白色粉末，置于空气中易潮解；25℃时溶解度为25.0g。
  ①磷酸二氢钾属于填化肥种类）。
  
  ②下列配制100g10%磷酸二氢钾溶液过程中，错误的操作有（填标号）。
  
  ③改正上述错误后，某同学提出可调整实验步骤顺序为BACD，同学经讨论后认为该建议合理，理由是。
  
  ④25℃时，将10%的磷酸二氢钾溶液100g配成饱和溶液，需要加入磷酸二氢钾的质量为g。
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13. 古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。

已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：

海水密度（g/mL）	硫酸钙	氯化钠	氯化镁	硫酸镁	溴化钠
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04

（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是。
（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于（填“硬水”或“软水”）。
（3）海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是溶液。
（4）海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是 ______（填标号）。

A . 各种盐的溶解度减小 B . 海水中溴化钠的质量分数不变 C . 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大
（5）可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br₂）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为。

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14. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料（C₃H₈O）的微观装置模型。
1. （1）下列属于可再生能源的是______（填标号）。
  
  A . 煤 B . 石油 C . 风能
2. （2）该装置可将（填能源名称）转化为化学能。
3. （3）电化学催化剂对（填化学式）起吸附催化作用。
4. （4）反应微观模型中，除催化剂外，共有种原子没有变化。
5. （5）写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为。
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三、流程题

15. 镁的课堂，“镁”的享受。
资料①：镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧；镁也能与水反应。

资料②：常温下，各物质开始沉淀的pH如下表：

物质

氢氧化铁

氢氧化铝

氢氧化镁

开始沉淀的pH

1.5

3.3

9.4
1. （1） Ⅰ．识镁
  镁元素的相关信息“ ”，画出镁原子的结构示意图：。
2. （2） Ⅱ．寻镁
  用矿石（含MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂）制备氢氧化镁的流程示意图如下：
  
  从该流程推测SiO₂具有的化学性质是（写一条）。
3. （3）操作①中盐酸与Fe₂O₃反应的化学方程式为。
4. （4）实验室完成操作②所用玻璃棒的作用是。
5. （5）溶液Ⅰ中的阳离子有种。
6. （6）沉淀B的成分有。
7. （7） Ⅲ．炼镁
  工业上用电解融熔氯化镁制取镁，可用来冷却镁蒸气的气体可以是。
8. （8） Ⅳ．用镁
  镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中，达到轻量化的目的，主要利用其性质是（写一点）。
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四、推断题

16. 甲、乙两物质可相互转化：“甲 $\text{[math]}$ 乙”（“→”表示一步进行转化）。
1. （1）若甲乙都属于同类别物质
  ①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为写化学式，下同）。
  
  ②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲、乙。
2. （2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为。
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五、实验题

17. 如图所示装置为制备气体的发生装置。
1. （1）检查该装置气密性的方法是。
2. （2）打开活塞a，让二氧化锰与双氧水接触，反应即进行。
  ①反应的化学方程式为。
  
  ②直通管的作用是。
  
  ③反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察到现象是。
3. （3）若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是（填名称），反应的化学方程式为。
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六、科学探究题

18. 探究高锰酸钾的性质
1. （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是。为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是（写一点）。
2. （2）维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有______（填标号）。
  
  A . 烧杯中溶液的体积和浓度 B . 胶头滴管每次吸取果汁的体积 C . 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
3. （3）酸性KMnO₄（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH₂O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m³）。
  
  实验步骤如下：
  
  ①检查如图装置气密性良好。
  
  ②关闭止水夹（填“a”或“b”，下同），打开，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹，打开，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m³与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。
  
  ③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。
  
  （反应原理为4KMnO₄ + 5CH₂O + 6H₂SO₄=2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 5CO₂ + 11H₂O。）
  
  由此判断该居室内甲醛含量（填“有”或“没有”）超标。
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省福州市2018-2019学年中考化学5月模拟考试试卷

副标题：

*注意事项：

福建省福州市2018-2019学年中考化学5月模拟考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	氢氧化铁	氢氧化铝	氢氧化镁
开始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4