广东省深圳市2019年中考化学试卷

更新时间：2019-06-27 浏览次数：396 类型：中考真卷

一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。）

1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（）

A . 引起贫血的主要原因是缺锌 B . 不合理施用化肥会造成水体污染 C . 是电池回收标志 D . 用水喷淋燃着的酒精以降低着火点

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2. 下列化学用语表述正确的是（）

A . 硫酸钾的化学式：K₂SO₄ B . 1个氯分子：Cl C . 2个硝酸根：2NO₂ D . 铜离子： $\text{[math]}$

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3. 下列实验不涉及化学变化的是（）
A．测定空气中O₂的含量
B．验证浓H₂SO₄的腐蚀性
C．比较合金与纯金属的硬度
D．判断溶液的酸碱性

A . A B . B C . C D . D

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4. 钪（Kc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（）

A . 钪属于非金属元素 B . 钪的相对原子质量是21 C . 原子结构示意图中x=10 D . 钪原子核外有四个电子层

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5. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH₂O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B . 物质乙中氧元素的化合价为-2价 C . 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D . 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3

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6. CuO粉末与H₂在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（）

A . 反应所需H₂可由Cu与稀H₂SO₄反应制得 B . 反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色 C . 发生的反应为CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O D . 该反应说明H₂具有还原性

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7. 异烟肼（化学式：C₆H₇N₃O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（）

A . 异烟肼属于氧化物 B . 异烟肼分子中H、O原子个数比为7：1 C . 异烟肼中C、H两种元素的质量比为36：7 D . 异烟肼中N元素质量分数的计算式为 $\text{[math]}$ ×100%

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8. 为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	获得廉价的新能源	电解水制H₂
B	将河水净化为纯水	经沉淀、过滤、吸附
C	验证金属活动性Zn>Cu	利用Zn片与CuSO₄溶液的反应
D	除去NaCl固体中少量的MgCl₂	加水溶解，再加入过量NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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9. 现有t₂_°C时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₂℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B . t₂℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C . t₂℃时，溶液Ⅱ中含乙37g D . 从t₂℃降温至t₁℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

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10. 关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）

A . 反应①放出热量 B . 反应②所得的溶液可呈中性 C . 反应③可得NaOH D . 不能将图中稀盐酸换为稀H₂SO₄

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二、非选择题（共3题，共25分）

11. 生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃ ，还含少量SiO₂等杂质）冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：
1. （1）生铁属于材料（填“合成”或“金属”。“高炉气体”中的（填化学式）会导致酸雨。
2. （2） “煅烧”时：
  ①生成CO的反应之一为C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO，该反应属于反应（填基本反应类型）。
  
  ②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理。
  
  ③CaCO₃和SiO₂固体在高温条件下发生反应，生成CO₂气体和CaSiO₃ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中、等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是（填标号）。
  A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层
  
  C．用盐水清洗D．久置于酸性环境
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12. 为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：

（1） Ⅰ．制取氧气

若用一种暗紫色固体制取O₂ ，发生反应的化学方程式为，发生装置应选择上述装置（填标号）。
（2）欲制取干燥的O₂ ，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中（填“a”或“b”)端相连。

（3） Ⅱ．组成探究

定性检测(已知：无水CuSO₄遇水变蓝色）

实验操作	实验现象	结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入O₂ ，一段时间后，点燃J处酒精灯。	装置K中无水CuSO₄变① 色	塑料燃烧产物中有H₂O
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入O₂ ，一段时间后，点燃J处酒精灯。	装置L中②	塑料燃烧产物中有CO₂

③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是（填元素符号）。

（4）定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O₂中完全燃烧，共产生了4.4gCO₂和1.8gH₂O，依据质量守恒定律，可判断该塑料（填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。

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13. 已知：①NaHCO₃固体受热分解2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②Na₂CO₃受热不分解。

回答下列问题：
1. （1）关于NaHCO₃固体的叙述错误的是（填标号）。
  
  A . 俗称小苏打 B . 难溶于水 C . 可与稀盐酸发生反应 D . 是发酵粉的主要成分之一
2. （2）欲测定某NaHCO₃固体样品（只含Na₂CO₃杂质且分布均匀）中NaHCO₃的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO₂的质量随时间变化如图所示。
  ①NaOH溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”），用该溶液将生成的CO₂完全吸收，发生反应的化学方程式为。
  
  ②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO₃样品完全分解产生CO₂的质量为 g，产生H₂O的质量是 g。
  
  ③计算该样品中NaHCO₃的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省深圳市2019年中考化学试卷

副标题：

*注意事项：

广东省深圳市2019年中考化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．测定空气中O₂的含量	B．验证浓H₂SO₄的腐蚀性	C．比较合金与纯金属的硬度	D．判断溶液的酸碱性