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重庆市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-01-19 浏览次数：316 类型：期末考试
一、<b>选择题</b>
  • 1. 下列有关描述属于物理变化的是（   ）

    A . 粮食酿酒 B . 光合作用     C . 钢铁生锈 D . 切割玻璃
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  • 2. 下列图示实验操作中，正确的是（   ）

    A . B . C . D .
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  • 3. 下列有关蓝色的叙述中，不正确的是（   ）

    A . 液氧、固态氧都为淡蓝色 B . 铜与硝酸银溶液反应后溶液呈蓝色 C . 煤炉中煤层上方的火焰呈蓝色 D . 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
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  • 4. 涂改液用量虽少，毒性却不小。我们在使用涂改液时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（   ）

    A . 分子在不断运动 B . 分子之间有间隔  C . 分子可以再分 D . 分子很小
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  • 5. 人类只有一个地球。下列行为中，对改善环境状况没有帮助的是（   ）

    A . 回收利用废旧金属 B . 用工厂废水浇灌菜地 C . 加强对新能源的开发 D . 随手关灯，低碳生活
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  • 6. 2018年1月6日，巴拿马籍油轮“桑崎”与一艘香港货轮在长江口以东约160海里处发生碰撞起火，该船装有13.6万吨凝析油（石油的一种），大量石油燃烧和泄漏造成了严重的环境污染。下列关于石油叙述，不正确的是（    ）

    A . 石油是主要含有碳、氢元素的混合物           B . 石油属于化石燃料，不可再生    C . 从石油中分离出汽油、柴油等产品的过程是化学变化     D . 石油直接燃烧会产生一氧化碳、烟尘等污染物
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  • 7. 下列有关燃烧与灭火的说法，不正确的是（   ）

    A . 白磷的着火点是40℃，所以冬天将白磷露天保存也很安全 B . 木柴比煤块容易点燃，说明木柴的着火点较低       C . 扑救森林大火时，常开辟隔离带，目的是清除或隔离可燃物 D . 炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气
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  • 8. 下列有关溶液的认识，不正确的是（   ）

    A . 水是最常见的溶剂 B . 汽油可以溶解油污 C . 有些反应必须要在溶液中才能进行 D . 温度升高，气体的溶解度增大
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  • 9. 下列有关空气成分的说法，不正确的是（   ）

    A . 液氮可用于医疗麻醉              B . 氧气可用于气焊是利用其能支持燃烧的性质        C . 空气中的二氧化碳会导致酸雨      D . 稀有气体用作保护气是利用其化学性质不活泼
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  • 10. 号称能预防癌症的“神药”白藜芦醇（化学式：C14H12O3），多年以来在网络上销售火爆。对此，国家食药监局发布虚假广告提示，称该产品广告宣传中含有“违法宣称功效或承诺治愈率”等虚假内容。下列关于白藜芦醇的说法，不正确的是（ 　）

    A . 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B . 白藜芦醇由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成 C . 白藜芦醇在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水 D . 白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14︰1︰4
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  • 11. 下列有关构成物质的粒子的说法，正确的是（   ）

    A . 同种元素的原子可能构成不同分子  B . 质子数相等的离子一定是同种离子 C . 同种元素的原子的质量一定相等     D . 同种元素的粒子的核外电子数一定相同
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  • 12. 在A+3B=2C+2D的反应中，7gA和24gB恰好完全反应生成C和D，若B和D的相对分子质量为16︰9，则生成C的质量为（   ）

    A . 11g B . 17.5g C . 22g D . 44g
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  • 13. 如图表示X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（   ）

    A . t3℃时，X的饱和溶液一定比Y的不饱和溶液浓 B . t2℃时，等质量的X、Y的溶液中，含有相同质量的溶质 C . 将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z D . 将t3℃时的X的不饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数可能变小
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  • 14. 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂或操作，不正确的是（   ）

    选项

    物质

    杂质

    试剂或操作

    A

    CO2

    O2

    通过灼热的炭层

    B

    NaCl

    KNO3

    蒸发结晶法

    C

    CO

    CO2

    依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸

    D

    FeSO4

    CuSO4

    加过量铁粉，充分反应后过滤
    A . A B . B C . C D . D
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  • 15. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

     

    A . 两个反应都属于置换反应 B . 两个反应的条件均为“加热” C . 两个反应中，碳元素的化合价都升高 D . 两个实验中，试管或玻璃管内固体质量的减少量都等于产生的二氧化碳的质量
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  • 16. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（   ）

    A . 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 B . 向等质量的两种金属粉末中，加过量稀硫酸 C . 在密闭容器中混合镁与稀盐酸 D . 向一定质量的稀硫酸中加入打磨过的铝片
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二、<b>填空题</b>
  • 17. 用化学用语填空：  
    1. （1） 导电性最好的金属单质，   

    2. （2） 属于第二周期的稀有气体元素，

    3. （3） 硝酸铵中氮元素的化合价，   

    4. （4） 三个乙醇分子。

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  • 18. 水是生命之源，请回答下列与水相关的问题。
    1. （1） 活性炭常用于净水，是利用其性来除去水中的异味和色素。

    2. （2） 生活中常用来区分硬水和软水。

    3. （3） 电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是（填名称），反应的化学方程式为。

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  • 19. 某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿、空气等，主要反应过程如下：

    请回答：

    1. （1） 焦炭是（填“混合物”或“纯净物”）。

    2. （2） 反应②的化学方程式。

    3. （3） 反应③的化学方程式。

    4. （4） 高炉炼铁得到的并不是纯铁，是一种含铁的合金，请你写出该合金的名称。

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  • 20. 根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

    1. （1） 写出图中P点的意义。

    2. （2） 要使t1℃的C的接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是。

      ①升高温度    ②降低温度     ③加入C     ④蒸发水

    3. （3） t2℃时，将溶液质量相等的A、B、C的饱和溶液分别蒸发10g水，所得溶液的质量从大到小的关系是。

    4. （4） 将溶液质量为300g的A的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，析出的晶体的质量为。

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  • 21. 黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为硫酸铁和硫酸铜（溶质之间不发生反应）。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料绿矾（FeSO4·7H2O）并得到副产品铜。主要步骤如图所示：

    1. （1） 已知步骤I中，铁与硫酸铁发生化合反应，请写出该反应的化学方程式。

    2. （2） 步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式。

    3. （3） 步骤Ⅰ中，加入的铁屑应过量的目的是。

    4. （4） 步骤Ⅲ得纯铜的方法是：加过量X、过滤、洗涤、干燥，其中X是（填名称）。

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  • 22.                  
    1. （1） 某无色气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过紫色石蕊溶液，颜色无明显变化；②通过灼热的氧化铜粉末，固体变成红色；③通过浓硫酸，溶液质量增加；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则原气体中一定存在的是（填化学式）。

    2. （2） 向硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后观察到溶液颜色为无色，过滤后所得溶液质量与原混合溶液质量相等。请计算原混合溶液中银离子、亚铁离子的个数之比为。

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三、<b>实验题</b>
  • 23. 回答下列与基本实验有关的问题。

    【实验一】用氯化钠固体和水配制一定质量分数的氯化钠溶液。

    实验步骤为：①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶贴标签

    1. （1） 步骤②中，如称量时只在天平左盘放了纸，则所得溶液的溶质质量分数会（填“偏大”“偏小”“不变”）。
    2. （2） 步骤③中，需要用到的仪器有。
    3. （3） 步骤④中，玻璃棒的作用是。
    4. （4） 实验室用右图所示的装置制取某种气体。下列说法中，一定正确的是        （填序号）。
      A . 该气体难溶于水 B . 该反应需要催化剂 C . 该气体密度比空气大 D . 反应物都是固体
    5. （5） 晓辉同学打算在实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，但他发现锌粒用完了，只找到了镁条。小跃同学提出只要选用合适的发生装置，用镁条代替也能顺利完成。下列发生装置中，应选用的是（填序号）。

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  • 24. 某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计了后续实验方案：

    1. （1） 氧化钙的俗称是。

    2. （2） A中发生的反应的化学方程式为。

    3. （3） 在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作I”的名称是。

    4. （4） 测得C中液体质量仍为100.00g，则其中溶质的质量分数为（保留两位小数）。

    5. （5） 如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为 。

    6. （6） 如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是（填序号）。

      ①氧化钙             ②冰块           ③氯化钠           ④氢氧化钠      

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四、<b>计算题</b>
  • 25. 化学兴趣小组打算测定某石灰石样品中的碳酸钙的质量分数（假设杂质分布均匀，杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。他们向大烧杯中先加入47.2g某浓度的稀盐酸，然后将10.0g石灰石样品粉末平均分4次加入，累计产生气体的质量如下：

    加入石灰石样品的次数

    1次

    2次

    3次

    4次

    累计产生气体的质量

    0.88g

    1.76g

    mg

    2.2g

    请计算：

    1. （1） 上表中m=。

    2. （2） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

    3. （3） 计算第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数。           

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