浙江省宁波市鄞州实验中学2017-2018学年九年级上学期科...

更新时间：2019-01-14 浏览次数：667 类型：月考试卷

一、选择题

1. (2018九上·鄞州月考) 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（）

A . 菠萝 pH=5.1 B . 草莓 pH=3.1 C . 苹果 pH=4.7 D . 柿子 pH=8.3

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2. 小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）

A . 紫色 B . 蓝色 C . 红色 D . 无色

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3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . Ca²⁺ Cl⁻ Na⁺ B . Cu²⁺ K⁺ OH⁻ C . H⁺ Na⁺ D . K⁺ Na⁺

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4. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO₃)₂溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A . Z>Y>X B . Y>X>Z C . X>Y>Z D . X>Z>Y

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5. 下列关于酸的说法错误的是（）

A . 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B . 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C . 稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红 D . 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

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6. 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂不能将它们鉴别出来的是（）

A . 酚酞溶液 B . 镁条 C . 氯化钾溶液 D . 氯化铜溶液

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7. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）

A . 滤液中一定含有FeSO₄ ，可能含有H₂SO₄ B . 滤液中可能有CuSO₄ C . 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D . 滤渣里一定有Cu和Fe

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8. 下列有关硫酸的叙述中不正确的是（）

A . 硫酸溶液中K^＋、OH^－、Cl^－可以大量共存 B . 硫酸溶液和盐酸中都含有H^＋，因此它们的化学性质相似 C . 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D . 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生

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9. Ba(OH)₂是一种可溶性碱，其化学性质与NaOH相似，下列关于Ba(OH)₂的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是（）

A . 能使紫色石蕊溶液变成蓝色 B . 能与盐酸反应生成盐和水 C . 能与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀 D . 能与CO₂反应生成盐和水

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10. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）

A . 在Ca(OH)₂溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B . 在NaOH溶液中通入CO₂气体，有白色沉淀生成 C . 在Ca(OH)₂溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色 D . 在NaOH溶液中加入CuSO₄溶液，有蓝色沉淀生成

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11. 将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（）

A . CuSO₄ B . Fe C . HCl D . SO₂

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12. 将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是（）

A . 滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜 B . 滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜 C . 滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌 D . 滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌

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13. (2018九上·鄞州月考) 化学方程式：2N₂H₄＋X=3N₂＋ 4H₂O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式是（）

A . NO₂ B . N₂O C . N₂O₃ D . N₂O₄

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14. 利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是（）

A . FeCl₂溶液、CuCl₂溶液、Ag B . Fe、Ag、CuCl₂溶液 C . FeCl₂溶液、CuCl₂溶液、Ag NO₃溶液 D . FeCl₂溶液、Cu、Ag

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15. 下列实验结论正确的是（）

①既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应

②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1

④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．

A . ①③④ B . ②③④ C . ①②③ D . ①②③④

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二、填空题

16. (2017九上·湖州月考) 浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
1. （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是。
2. （2）如果蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）完全脱水，则生成C和H₂O的质量比是。
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17. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
1. （1）烧开水的铝壶用久了在壶底部会有一层水垢，它的成分中含有CaCO₃ ，清洗铝壶时可用少量稀盐酸将其溶解除去，化学方程式为；但盐酸用量过多，则会损坏铝壶，原因是（用化学方程式表示）。
2. （2） g水中含有6g氢元素。
3. （3）经检验，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂。某同学为测定水垢中CaCO₃的质量分数，取200g水垢，并加入过量的稀盐酸完全反应后，测得生成CO₂的质量为66g。请计算：CaCO₃中钙元素的质量分数为，该水垢中CaCO₃的质量分数为。
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18. 已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
1. （1） X在反应①中起作用。
2. （2）写出有关物质的化学式：
  AC
3. （3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式，该反应③的基本类型是。请再写出一个与反应类型相同的化学方程式。
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19. 太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：
1. （1） SiCl₄中Si元素的化合价是。
2. （2）石英砂的主要成分为SiO₂ ，与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式。
3. （3）过程③中除生成硅外，还生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体的化学式为。
4. （4）根据②可知，硅与氯气反应可转化为四氯化硅，则2.8 g硅完全反应生成四氯化硅的质量是。
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三、实验探究题

20. 你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题。
1. （1）写出下列标号实验仪器的名称：①，②。
2. （2）实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是（填字母标号）。
3. （3） F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从（填a或b）口进入。F装置验满氧气的方法是。
4. （4）某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
  ①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K₁和K₃ ，关闭K₂ ，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，当看到D中现象时，CO₂已集满。写出D装置中反应的化学方程式。
  ②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K₁和K₃ ，打开K₂ ，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束， C中观察到的现象中，能证明CO₂与NaOH确实发生了化学反应的现象是。
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21. 程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Ⅰ．Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
试根据以上信息回答下列问题：
1. （1）醋酸可以使紫色石蕊试液变；
2. （2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；
3. （3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：；
4. （4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为的观点正确.
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四、解答题

22. 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：
1. （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是g。
2. （2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
3. （3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
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23. 现有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄ ，产生气体的质量和加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示。
1. （1） Na₂CO₃中钠元素与氧元素的质量比为，产生气体的质量为g；
2. （2）恰好完全反应时，求所用稀H₂SO₄中溶质的质量；
3. （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
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24. 向100克MgCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
1. （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为（填编号）；
  
  A . 大于7 B . 等于7 C . 小于7
2. （2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
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