第32讲:物质的检验、分离与提纯

更新日期:2018-12-05 类型:专题试卷 手机版:Wap

一、单选题

  • 1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结;累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(      )
    A、蒸馏 B、升华 C、干馏 D、萃取
  • 2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(   )
    A、乙醇和水    B、汽油和煤油 C、碘和四氯化碳    D、色拉油和水
  • 3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是( )
    A、过滤    B、电泳 C、渗析    D、加入AgNO3溶液,过滤
  • 4. (2018•江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(   )

    A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C、用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D、用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
  • 5. 下列仪器可用于物质的分离提纯的是(    )

    ①蒸发皿      ②漏斗        ③分液漏斗    ④表面皿    ⑤研钵

    ⑥蒸馏烧瓶    ⑦托盘天平    ⑧洗气瓶

    A、②③④⑥⑧ B、①②③⑥⑧ C、①③⑥⑧ D、③⑤⑥⑦⑧
  • 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是(   )

    A、图1所示装置可检查装置气密性 B、图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘 C、图3所示装置可除去甲烷中乙烯 D、图4所示装置可分离甲苯与乙醇
  • 7. 下列实验操作中错误的是(    )
    A、蒸发操作时,应使混合物中有大量晶体析出时停止加热,后用余热蒸干 B、进行蒸馏操作时,应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸 C、分液操作时,将上层液体从分液漏斗上口倒出,再将下层液体从下口放出 D、萃取操作时,选择的萃取剂不能与原溶剂互溶
  • 8. 现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    溶解性

    A

    -11.5

    198

    1.11

    A、B互溶,且均易溶于水

    B

    17.9]

    290

    1.26

    据此分析,将A和B分离的常用方法是(    )

    A、蒸馏 B、分液 C、过滤 D、蒸发
  • 9. 下列鉴别或除杂方法合理的是(      )
    A、用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 B、Ba(OH)2可以鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液 C、通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HCl D、用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
  • 10. 由下列实验得出的结论正确的是(   )

    选项

    实验内容

    结论

    A

    向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体

    该溶液中一定含有 CO32或SO32

    B

    向某溶液中加入少量的盐酸,生成白色沉淀

    溶液中不一定含有 Ag+

    C

    将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3

    溶液,没有出现白色沉淀

    该有机物中不含氯原子

    D

    将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应,将产生的 气体导出至 AgNO3 溶液中,生成了淡黄色沉淀

    液溴与苯的反应属于取代反应, 而不是加成反应

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 11. 下列关于物质分离提纯的描述不正确的是(    )
    A、物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质 B、KCl和MnO2混合物分离步骤为:溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶 C、从碘水中萃取I2 , 可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂 D、NaCl中混有少量KNO3杂质,分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
  • 12. 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是:(   )

    A、步骤②中分离操作的名称是过滤,Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热 B、步骤①中的反应式:3Fe(OH)3 +S2O42-+2OH- =3Fe(OH)2 +2SO42-+4H2O C、步骤①中保险粉是作还原剂 D、从步骤② 中可知OH和EDTA共存时,Fe2+更易和EDTA结合,生成可溶性化合物
  • 13. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+ , 为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验,下列说法不正确的是(   )


    A、气体A可能是CO2或SO2
    B、溶液X中一定存在SO42
    C、溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ , 可能存在Na+ D、向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
  • 14. (2018•海南卷)下列分离方法正确的是(   )
    A、回收水溶液中的I2 :加入乙酸,分液,蒸发 B、回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥 C、除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。
  • 15. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如表所示,据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(   )

    物质

    分子式

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    密度(g·cm3)

    溶解性

    乙二醇

    C2H6O2

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和酒精

    丙三醇

    C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    A、萃取法    B、结晶法    C、分液法    D、蒸馏法
  • 16. 下列操作或试剂的选择不合理的是(   )
    A、可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B、可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C、可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D、可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
  • 17. (2018•江苏卷)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4 , 振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 18. 下列说法正确的是(   )
    A、油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物 B、酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
    C、淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
    D、向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解,则该盐一定不是硫酸铜

二、填空题

  • 19. 现有四种试剂:A.新制Cu(OH)2悬浊液;B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水.为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其填入相应的括号中.

    (1)葡萄糖溶液   ;    

    (2)食盐溶液  

    (3)淀粉溶液  ;    

    (4)鸡蛋清溶液 

  • 20. 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

    A.萃取  B.蒸发  C.结晶    D.过滤   E.蒸馏   F.分液   

    (1)、除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒           
    (2)、从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾           
    (3)、从饱和食盐水中中获得食盐       
    (4)、分离柴油和水的混合物           
    (5)、提取溴水中的溴               
    (6)、分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
  • 21. 欲除去表溶液中的杂质,写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式:

    溶液

    杂质

    应加试剂

    离子方程式

    BaCl2

    HCl

    Na2SO4

    Na2CO3

    FeCl2

    CuCl2

  • 22. 用一无色透明的溶液做如下实验:

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2 , 有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:

    试问:Cu2、NH 、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO 、K、SO 等离子中一定存在的离子是;可能存在的离子是;一定不存在的离子是

  • 23. 现有7瓶失去了标签的液体,可能是:①乙醇,②乙酸,③苯,④乙酸乙酯,⑤油脂,⑥葡萄糖溶液,⑦蔗糖溶液.现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称.

    实验步骤和方法

    实验现象

    Ⅰ.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味

    只有F、G两种液体没有气味

    Ⅱ.各取少量于试管中加水稀释

    只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层

    Ⅲ.分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

    只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀

    Ⅳ.各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热

    只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味

    试给它们的试剂瓶重新贴上标签:

    A , B , C , D , E , F , G

三、实验探究题

  • 24. 溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

    按以下合成步骤回答问题:

    (1)、在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中,充分反应。装置a中发生的主要反应是;装置d的作用是
    (2)、反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,采取以下措施:

    ①采用装置c进行冷凝回流,回流的主要物质有__________。

    ②利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)__________。

    A、>156℃          B、59℃-80℃            C、<59℃
    (3)、液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

    ①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

    此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还需 , 用NaOH溶液洗涤的作用是

    ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。

    (4)、经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 , 要进一步提纯,下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母)。

    A.重结晶       

    B.过滤        

    C.蒸馏       

    D.萃取

  • 25. 粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3 , 其流程如下图:

     已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

    (1)、写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式
    (2)、操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是
    (3)、浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为
    (4)、操作b的名称是 , 所用的玻璃仪器有和烧杯。
    (5)、“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为
    (6)、上述过程中循环使用的物质是
  • 26. (2018•卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

    相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
    金属离子
    开始沉淀的pH1.56.36.27.4
    沉淀完全的pH2.88.38.29.4
    回答下列问题:
    (1)、焙烧过程中主要反应的化学方程式为
    (2)、滤渣1的主要成分出 外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是.若不通入氧气,其后果是
    (3)、溶液中的 可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为
    (4)、电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
  • 27. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2 , K2=5.4×10-5。回答下列问题:
    (1)、查阅资料知:草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O,请写出草酸晶体分解的化学反应方程式:
    (2)、请用下列的装置(图中加热装置已略去)分解草酸晶体以制备少量CO气体,最佳的连接顺序为:。(填字母序号)

    (3)、设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。
    A、室温下,测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的小; B、室温下,取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<5; C、标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL。
    (4)、现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

    ①需要的仪器有托盘天平(带砝码)、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、(填仪器名称)。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。(填字母)

    A.称量时用了生锈的砝码    

    B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C.H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水  

    D.定容时,仰视刻度线

    E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

    (5)、用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

    ①滴定过程中反应的离子方程式为

    ②量取KMnO4样品溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管;若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终的测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③现取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并进行3次平行实验,所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,请问KMnO4粗品的质量分数为。(已知:KMnO4的摩尔质量为158g/mol)