辽宁省锦州市经济技术开发区(滨海新区) 2018-2019学...

修改时间:2018-12-04 浏览次数:78 下载次数:2 类型:月考试卷 试卷属性

副标题:

辽宁省滨海实验中学

*注意事项:

1、本试卷适用:高中化学 人教版(新课程标准)
2、考查范围:选修4 化学反应原理 第二章

    一、单选题
    • 1. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为:① 、 ② 、 ③ 、④ ,该反应进行的快慢顺序为(   )
      A . ①>③=②>④    B . ①>②=③>④    C . ②>①=④>③    D . ①>④>②=③
    • 2. 对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是(   )
      A . 加入一种反应物 B . 对平衡体系加压 C . 升高温度 D . 使用催化剂
    • 3. 在一定条件下,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0达到平衡时,要使混合气体的颜色变浅,可采取的措施是(   )

      ①增大氢气的浓度   ②升高温度   ③降低温度    ④增大压强    ⑤增大HI的浓度    ⑥扩大体积     ⑦加催化剂.

      A . ①③⑥ B . ③⑤⑥ C . ①③⑤ D . ②④⑤
    • 4. 如图为反应N2+3H2 2NH3的速率v(N2)变化的图像,则横坐标不可能是(  )
      A . 反应时间 B . 温度 C . 压强 D . N2的浓度
    • 5. 在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g)  CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是(    )
      A . 0.5mol    B . 0.95mol    C . 1mol    D . 2/3mol
    • 6. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(    )

      ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温

      A . ①③④ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ③⑤⑥
    • 7. 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2+O2⇌2SO3 , 下列哪个量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态(  )
      A . 混合气体的密度 B . 混合气休的压强 C . 混合气体的平均摩尔质量 D . SO2的转化率
    • 8. 对于反应;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)   ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是(    )
      A . B .     C . D .
    • 9. 已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

      当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是(    )

      A . 2~4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 B . 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C . 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 D . 2 s末的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
    • 10. 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(    )
      A . 红棕色的NO2 , 加压后颜色先变深后变浅 B . 高压比常压有利于合成SO3的反应 C . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    • 11. 一定温度下,对可逆反应3A(g)  2B(g) +C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(    )
      A . C生成的速率与B分解的速率相等 B . 单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol C C . 容器内的压强不再变化 D . 混合气体的物质的量不再变化
    • 12. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =-92.4 kJ•mol-1 , 充分反应后放出的热量为(    )
      A . 等于92.4 kJ B . 等于46.2 kJ C . 大于46.2 kJ D . 小于46.2 kJ
    • 13. 一定条件下,向2 L密闭容器中充入4 mol X,2 mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),该反应的平衡常数的单位是(  )
      A . (mol·L1)2 B . mol·L1 C . (mol·L1)1 D . (mol·L1)2
    • 14. 已知反应 2NH3 N2 + 3H2 , 在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为(   )
      A . 4    B . 2    C . 1    D . 0.5
    • 15. 在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2+O2 2SO3 , 当反应进行到4 min时,测得n (SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是(    )
      A . 等于1.6 mol B . 等于1.2 mol C . 小于1.2 mol D . 大于1.6 mol
    • 16. 甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要(   )
      A . 快             B . 慢          C . 相等            D . 无法判断
    • 17. 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应:A(g)+2B(g 2C(g),以B的浓度改变表示的反应速度v、v与时间的关系如图。已知v的单位为mol/(L·s),则图中阴影部分的面积可表示为 (   )

      A . A物质的量浓度的减少值   B . B物质的量浓度的减少值 C . C物质的量增加值         D . B物质的量减少值
    • 18. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(  )


      A . 点a的正反应速率比点b的小 B . 点c处反应达到平衡 C . 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D . 其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
    • 19. 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)⇌ N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(   )
      A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N2 D . 降低温度同时增大压强
    • 20. 已知反应:   。将一定量的 充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是(       )

      A . b点的操作是压缩注射器 B . c点与a点相比, 增大, 减小 C . 平均摩尔质量: D . d点:
    二、填空题
    • 21. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值):

      时间/min

      1

      2

      3

      4

      5

      氢气体积/mL

      50

      120

      232

      290

      310

      1. (1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是{#blank#}1{#/blank#},原因为{#blank#}2{#/blank#};

        反应速率最小的时间段是{#blank#}3{#/blank#},原因为{#blank#}4{#/blank#}。

      2. (2)在2~3 min内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为{#blank#}1{#/blank#}。
      3. (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是________。
        A . 蒸馏水 B . Na2SO4溶液 C . NaNO3溶液 D . Na2CO3溶液
    • 22. 在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.CO和H2O浓度变化如下图,

      t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.

      时间(min)

      CO

      H2O

      CO2

      H2

      0

      0.200

      0.300

      0

      0

      2

      0.138

      0.238

      0.062

      0.062

      3

      C1

      C2

      C3

      C3

      4

      C1

      C2

      C3

      C3

      5

      0.116

      0.216

      0.084

      6

      0.096

      0.266

      0.104

      ①表中3min﹣4min之间反应处于{#blank#}1{#/blank#}状态;C1数值{#blank#}2{#/blank#} 0.08mol/L (填大于、小于或等于).

      ②反应在4min﹣5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是{#blank#}3{#/blank#}(单选),表中5min﹣6min之间数值发生变化,可能的原因是{#blank#}4{#/blank#}(单选).

      a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.

    三、实验探究题
    • 23. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)

      实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

      1. (1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
        A . 2v(NH3)=v(CO2) B . 密闭容器中总压强不变 C . 密闭容器中混合气体的密度不变 D . 密闭容器中氨气的体积分数不变
      2. (2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:{#blank#}1{#/blank#}。
      3. (3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将{#blank#}1{#/blank#}(填“增加”“减少”或“不变”)。
      4. (4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH{#blank#}1{#/blank#}0(填“>”“=”或“<”,下同),熵变ΔS{#blank#}2{#/blank#}0。

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