辽宁省锦州市经济技术开发区(滨海新区) 2018-2019学年上学期11月-12月高三化学月考测试卷

更新日期:2018-12-06 类型:月考试卷 手机版:Wap

一、单选题

  • 1. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为:① 、 ② 、 ③ 、④ ,该反应进行的快慢顺序为(   )
    A、①>③=②>④    B、①>②=③>④    C、②>①=④>③    D、①>④>②=③
  • 2. 对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是(   )
    A、加入一种反应物 B、对平衡体系加压 C、升高温度 D、使用催化剂
  • 3. 在一定条件下,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0达到平衡时,要使混合气体的颜色变浅,可采取的措施是(   )

    ①增大氢气的浓度   ②升高温度   ③降低温度    ④增大压强    ⑤增大HI的浓度    ⑥扩大体积     ⑦加催化剂.

    A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤
  • 4. 如图为反应N2+3H2 2NH3的速率v(N2)变化的图像,则横坐标不可能是(  )
    A、反应时间 B、温度 C、压强 D、N2的浓度
  • 5. 在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g)  CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是(    )
    A、0.5mol    B、0.95mol    C、1mol    D、2/3mol
  • 6. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(    )

    ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温

    A、①③④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、③⑤⑥
  • 7. 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2+O2⇌2SO3 , 下列哪个量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态(  )
    A、混合气体的密度 B、混合气休的压强 C、混合气体的平均摩尔质量 D、SO2的转化率
  • 8. 对于反应;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)   ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是(    )
    A、 B、     C、 D、
  • 9. 已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是(    )

    A、2~4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 B、前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C、前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 D、2 s末的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
  • 10. 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(    )
    A、红棕色的NO2 , 加压后颜色先变深后变浅 B、高压比常压有利于合成SO3的反应 C、Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
  • 11. 一定温度下,对可逆反应3A(g)  2B(g) +C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(    )
    A、C生成的速率与B分解的速率相等 B、单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol C C、容器内的压强不再变化 D、混合气体的物质的量不再变化
  • 12. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =-92.4 kJ•mol-1 , 充分反应后放出的热量为(    )
    A、等于92.4 kJ B、等于46.2 kJ C、大于46.2 kJ D、小于46.2 kJ
  • 13. 一定条件下,向2 L密闭容器中充入4 mol X,2 mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),该反应的平衡常数的单位是(  )
    A、(mol·L1)2 B、mol·L1 C、(mol·L1)1 D、(mol·L1)2
  • 14. 已知反应 2NH3 N2 + 3H2 , 在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为(   )
    A、4    B、2    C、1    D、0.5
  • 15. 在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2+O2 2SO3 , 当反应进行到4 min时,测得n (SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是(    )
    A、等于1.6 mol B、等于1.2 mol C、小于1.2 mol D、大于1.6 mol
  • 16. 甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要(   )
    A、快             B、慢          C、相等            D、无法判断
  • 17. 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应:A(g)+2B(g 2C(g),以B的浓度改变表示的反应速度v、v与时间的关系如图。已知v的单位为mol/(L·s),则图中阴影部分的面积可表示为 (   )

    A、A物质的量浓度的减少值   B、B物质的量浓度的减少值 C、C物质的量增加值         D、B物质的量减少值
  • 18. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(  )


    A、点a的正反应速率比点b的小

    B、点c处反应达到平衡

    C、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D、其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

  • 19. 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)⇌ N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(   )
    A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时增大压强
  • 20. 已知反应:   。将一定量的 充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是(       )

    A、b点的操作是压缩注射器 B、c点与a点相比, 增大, 减小 C、平均摩尔质量: D、d点:

二、填空题

  • 21. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)、在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 , 原因为

    反应速率最小的时间段是 , 原因为

    (2)、在2~3 min内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
    (3)、为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是________。
    A、蒸馏水 B、Na2SO4溶液 C、NaNO3溶液 D、Na2CO3溶液
  • 22. 在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.CO和H2O浓度变化如下图,

    t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    C1

    C2

    C3

    C3

    4

    C1

    C2

    C3

    C3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3min﹣4min之间反应处于状态;C1数值 0.08mol/L (填大于、小于或等于).

    ②反应在4min﹣5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是(单选),表中5min﹣6min之间数值发生变化,可能的原因是(单选).

    a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.

三、实验探究题

  • 23. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

    (1)、可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
    A、2v(NH3)=v(CO2) B、密闭容器中总压强不变 C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、密闭容器中氨气的体积分数不变
    (2)、根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:
    (3)、取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将(填“增加”“减少”或“不变”)。
    (4)、氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH0(填“>”“=”或“<”,下同),熵变ΔS0。