当前位置: 高中化学 /人教版 /选修4 化学反应原理 /第四章 电化学基础 /第一节 原电池
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

2017_2018学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础...

更新时间:2019-05-31 浏览次数:301 类型:同步测试
一、<b >2017_2018</b><b>学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础4.1原电池</b>
  • 1. (2015高一下·陇南期中) 在如图所示的8个装置中,属于原电池的是(   )

    A . ①④ B . ③④⑤ C . ④⑧ D . ②④⑥⑦
  • 2. 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:

    卡片上的描述合理的是(  )

    A . ①②③ B . ③④⑤ C . ①⑤⑥ D . ②③④
  • 3. 有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小,b极质量增加

    b极有气体产生,c极无变化

    d极溶解,c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是(  )

    A . a>b>c>d B . b>c>d>a C . d>a>b>c D . a>b>d>c
  • 4. 下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是(  )

      

    A . 当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同 B . 两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 C . 由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应 D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn
  • 5. 向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向b中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系,其中正确的是(  )
    A . B . C . D .
  • 6. 按下图装置实验,若x轴表示负极流出的电子的物质的量,则y轴应表示(  )

    c(Ag) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

    A . ①③ B . ③④ C . ①②④ D .
  • 7. 有关下图装置的说法中正确的是(  )

    A . 氧化剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应 B . 乙池中电极反应式为NO3-+4H+e=NO2↑+2H2O C . 当铜棒质量减少6.4 g时,甲池溶液质量增加6.4 g D . 当铜棒质量减少6.4 g时,向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2 , 将使气体全部溶于水
  • 8. 气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:待测气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)(  )

    待测气体

    部分电极反应产物

    NO2

    NO

    Cl2

    HCl

    CO

    CO2

    H2S

    H2SO4

    A . 上述气体检测时,敏感电极均作电池正极 B . 检测Cl2气体时,敏感电极上的电极反应式为Cl2+2e=2Cl C . 检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
  • 9. 依据氧化还原反应2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

    1. (1) 电极X的材料是,电解质溶液Y是
    2. (2) 银电极为电池的极,发生的电极反应为。X电极上发生的电极反应为
    3. (3) 外电路中的电子是从电极流向电极。
  • 10. 钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。
    1. (1) Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示:

      ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为

      ②操作b为,操作c为

      ③Al(NO3)3待测液中,c (Al3)=mol·L-1(用mV表示)。

    2. (2) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质,其反应原理如下图所示:

      ①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内(填字母序号)。

      物质

      Na

      S

      Al2O3

      熔点/ ℃

      97.8

      115

      2050

      沸点/ ℃

      892

      444.6

      2980

      a.100 ℃以下 b.100 ℃~300 ℃ c. 300 ℃~350 ℃ d. 350 ℃~2050 ℃

      ②放电时,电极A为极。

      ③放电时,内电路中Na的移动方向为(填“从A到B”或“从B到A”)。

  • 11. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题:

    1. (1) 装置甲中负极的电极反应式是
    2. (2) 装置乙中正极的电极反应式是
    3. (3) 装置丙中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
    4. (4) 四种金属活泼性由强到弱的顺序是
  • 12. 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1稀H2SO4中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

    1. (1) 写出甲池中发生的有关电极反应式:

      负极

      正极

    2. (2) 乙池中负极为。正极发生反应,总反应离子方程式为
    3. (3) 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出活动性更强,而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。
    4. (4) 由此实验,可得到如下哪些结论?________。
      A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值 D . 该实验说明化学研究对象复杂,反应条件多变,应具体问题具体分析
    5. (5) 上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”,这种做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息