2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练16离子...

更新时间：2019-05-31 浏览次数：357 类型：同步测试

一、离子晶体的特征

1. 离子晶体一般不具有的特征是(　　)

A . 熔点较高，硬度较大 B . 易溶于水而难溶于有机溶剂 C . 固体时不能导电 D . 离子核间距较大，其密度较小

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2. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A . 熔点:NaF>MgF₂>AlF₃ B . 晶格能:NaF>NaCl>NaBr C . 阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF₂ D . 硬度:MgO>CaO>BaO

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3. 下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是 (　　)
①醋酸钠　②氢氧化钾　③过氧化钠　④金刚石
⑤乙醇　⑥碳化钙

A . ①②③⑥ B . ①③⑥ C . ①③④⑤ D . ①②⑥

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二、离子晶体的性质

4. 下列各组物质，前者的熔点高于后者的是(　　)
①干冰与固态二硫化碳　②NaCl晶体与KCl晶体　③金刚石与晶体硅　④干冰与二氧化硅

A . ①② B . ③④ C . ②④ D . ②③

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5. MgO、Rb₂O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是(　　)

A . MgO>Rb₂O>BaO>CaO B . MgO>CaO>BaO>Rb₂O C . CaO>BaO>MgO>Rb₂O D . CaO>BaO>Rb₂O>MgO

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6. 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl₃沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是(　　)
晶体
NaCl
MgO
SiCl₄
AlCl₃
晶体硼
熔点/℃
801
2 800
-70
180
2 500

A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B . SiCl₄晶体是分子晶体 C . AlCl₃晶体是离子晶体 D . 晶体硼是原子晶体

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7. 离子晶体不可能具有的性质是(　　)

A . 较高的熔、沸点 B . 良好的导电性 C . 溶于极性溶剂 D . 坚硬而易粉碎

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三、晶体结构

8. 下图是CaF₂晶胞的结构。下列说法正确的是 (　　)

A . 一个CaF₂晶胞中含有8个Ca²⁺ B . 一个CaF₂晶胞中含有8个F^- C . 在CaF₂晶胞中Ca²⁺的配位数为4 D . 在CaF₂晶胞中F^-的配位数为8

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9. 某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种原子的原子个数比为(　　)

A . 1∶3∶1 B . 2∶1∶6 C . 4∶8∶1 D . 8∶12∶1

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10. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm^-3 ， N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)

A . N_A·a³·ρ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A . 1 mol氯化钠中有N_A个NaCl分子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有12个 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- D . 平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^-

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12. 现有几组物质的熔点(℃)的数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3 550
Li：181
HF：-83
NaCl：801
硅晶体：1 410
Na：98
HCl：-115
KCl：776
硼晶体：2 300
K：64
HBr：-89
RbCl：718
二氧化硅：1 723
Rb：39
HI：-51
CsCl：645
据此回答下列问题：
1. （1） A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
2. （2） B组晶体共同的物理性质是　 (填序号)。
  ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
3. （3） C组中HF熔点反常是由于　。
4. （4） D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
  ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电
  ④熔融状态能导电
5. （5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为　。
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四、达标训练

13. 下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是 (　　)

A . 离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B . 离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C . 离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D . 离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

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14. 仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)

A . H O S B . Na H O C . K Cl O D . H N Cl

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15. 自然界中的CaF₂又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF₂是离子晶体的是(　　)

A . CaF₂难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B . CaF₂的熔沸点较高,硬度较大 C . CaF₂固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D . CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

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16. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A . 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-共有6个 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- D . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

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17. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是(　　)
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
键长/10^-10m
2.31
3.18
2.10

A . ①>②>③ B . ③>①>② C . ③>②>① D . ②>①>③

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18. 为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是(　　)

A . 观察常温下的状态,SbCl₅是苍黄色液体,SnCl₄为无色液体。结论:SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物 B . 测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物 C . 将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中,滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物 D . 测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

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19. 下列说法中一定正确的是(　　)

A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体 B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

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20. 对于氯化钠晶体，下列描述正确的是(　　)

A . 它是六方紧密堆积的一个例子 B . 58.5g氯化钠晶体中约含6.02×10²³个NaCl分子 C . 与氯化铯晶体结构相同 D . 每个Na⁺与6个Cl^-作为近邻

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21. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心。则该晶体的化学式为(　　)

A . B₂A B . BA₂ C . B₇A₄ D . B₄A₇

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22. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
1. （1）比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
2. （2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是。
3. （3） A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的立体构型是。
4. （4） A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为(每个球均表示1个原子)。
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试卷信息

小学

初中

高中

2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练16离子...

副标题：

*注意事项：

2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练16离子...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

晶体	NaCl	MgO	SiCl₄	AlCl₃	晶体硼
熔点/℃	801	2 800	-70	180	2 500

A组	B组	C组	D组
金刚石：3 550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶体：1 410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2 300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1 723	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
键长/10^-10m	2.31	3.18	2.10

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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题量分析

难度分析

知识点分析

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