当前位置: 高中化学 /人教版 /选修3 物质结构与性质 /第三章 晶体结构与性质 /第二节 分子晶体与原子晶体
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2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子...

更新时间:2019-09-25 浏览次数:310 类型:同步测试
一、分子晶体的概念和结构特点
  • 1. 下列关于晶体的说法中正确的是(  )
    A . 分子晶体内一定存在共价键 B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂 D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体
  • 2. 下列物质属于分子晶体的化合物是(  )
    A . B . 硫黄 C . 干冰 D . 食盐
  • 3. 下列各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是(  )
    A . NH3、HD、C10H8 B . PCl3、CO2、H2SO4 C . SO2、NaCl、P2O5 D . CCl4、P4、H2O2
  • 4. 乙醇晶体中不存在的作用力是(  )
    A . 极性键 B . 非极性键 C . 离子键 D . 氢键
  • 5. 医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是(  )
    A . HgCl2晶体属于分子晶体 B . HgCl2属于离子化合物 C . HgCl2属于电解质,且属于强电解质 D . HgCl2属于非电解质
二、分子晶体的性质
  • 6. 分子晶体一般具有的性质是(  )
    A . 易溶于水 B . 熔、沸点较高 C . 通常状况下有些是固体,有些是气体,也有的是液体 D . 硬度一般较大
  • 7. 科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”,它与C60的结构相似,在高温或机械撞击时,其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中不正确的是(  )
    A . N60是由共价键结合而成的空心球状结构 B . N6014N都是氮的同位素 C . N60的熔、沸点不高 D . N60可能成为很好的火箭燃料
  • 8. 下列分子晶体在熔化时,只破坏范德华力的是(填序号,下同),既破坏范德华力,又破坏氢键的是

    ①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2

    ⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH

    ⑨C2H6

  • 9. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:

    1. (1) X元素组成的单质的分子式是,若X元素的原子核内中子数和质子数相等,则X元素组成的单质的摩尔质量为,是晶体。
    2. (2) Y元素的名称是,其氢化物的沸点(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。
    3. (3) Z元素组成的单质的晶体类型属于,Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为
  • 10. 第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1 000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息,完成下列问题。
    1. (1) 下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是   
      A . 两种都是极性分子 B . 两种都是非极性分子 C . CH4是极性分子,H2O是非极性分子 D . H2O是极性分子,CH4是非极性分子
    2. (2) 若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为   
      A . CH4·14H2O B . CH4·8H2O C . CH4· H2O D . CH4·6H2O
三、达标训练
  • 11. (2019高二下·公主岭期中) 某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    CaCl2

    熔点/℃

    801

    712

    190

    -68

    782

    沸点/℃

    1 465

    1 418

    230

    57

    1 600

    根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是 (  )

    A . NaCl、MgCl2、CaCl2 B . AlCl3、SiCl4 C . NaCl、CaCl2 D . NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2
  • 12. 下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是 (  )
    A . 固态氢 B . 固态氖 C . D . 三氧化硫
  • 13. SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是(  )

    ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下,SiCl4是液体 ③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4的熔点高于CCl4

    A . B . ①② C . ②③ D . ①②③④
  • 14. 下列说法正确的是(  )
    A . 冰融化时,分子中H—O键发生断裂 B . 分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高 C . 分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高 D . 分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定
  • 15. 下列物质的性质与氢键无关的是(  )
    A . 冰的密度比液态水的密度小 B . 酒精易溶解在水里 C . NH3分子比PH3分子稳定 D . 相同条件下,H2O的沸点比H2S的高
  • 16. HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子有几个(  )
    A . 3 B . 4 C . 5 D . 12
  • 17. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(  )
    A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C . 元素Z、W的单质晶体属于不同种类型的晶体 D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
  • 18. 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为 (  )
    A . TiC B . Ti13C14 C . Ti4C7 D . Ti14C13
  • 19.                   
    1. (1) IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是晶体,含有键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为
    2. (2) 已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即开始升华。请回答:

      ①AlCl3固体是晶体;

      ②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是

  • 20. Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
    1. (1) 组成A分子的原子的元素符号是。 
    2. (2) 从B分子的立体结构判断,该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。
    3. (3) C分子中包含个σ键,个π键。
    4. (4) D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): 
    5. (5) Ⅱ.CO的结构可表示为 ,N2的结构可表示为

      下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)

      A—B

      CO

      357.7

      798.9

      1 071.9

      N2

      154.8

      418.4

      941.7

      结合数据说明CO比N2活泼的原因:

    6. (6) Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

      基态Ni原子的核外电子排布式为,基态Cu原子的外围电子排布式为

    7. (7) Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)。

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