2016年湖北省武汉市洪山区中考化学三模试卷

更新时间：2017-02-16 浏览次数：721 类型：中考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 下列过程中涉及化学变化的是（）

A . 用聚乙烯塑料制得食品袋 B . 用食盐制得纯碱 C . 浓硫酸敞口放置质量变大 D . 将石油分离制得汽油

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . 排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集 B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C . 过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 D . 氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯

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3. 在生产和生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施．下列措施安全的是（）

A . 到溶洞探险，用火把照明 B . 掏空沼气池前，进行灯火试验 C . 点燃木条检查液化石油气是否泄漏 D . 到小煤窑里挖煤时，用火把照明

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4. 如图表示CO₂的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（）

A . X中C，H，O的原子个数之比为1：2：1 B . 转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径 C . X在人体中氧化产生的CO₂如不及时排出，则血液的pH将增大 D . 人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO₂和H₂O的含量增加

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5. 在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃=3N₂+5X+19H₂O，则X的化学式为（）

A . 该物质是有毒气体CO B . 该物质的化学式为CO₂ C . 该物质由氮、氢两种元素组成 D . 该氧化物中碳、氧元素的质量比为3：4

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6. 下表所列各组物质中，物质之间较如图箭头方向，通过一步反应不能实现的是（）
物质
选项
甲
乙
丙
丁
A
Cu
CuO
CuSO₄
Cu（OH）₂
B
Na₂CO₃
CaCO₃
CaO
Ca（OH）₂
C
H₂SO₄
Na₂SO₄
BaSO₄
Ba（OH）₂
D
CO₂
CaCO₃
H₂O
O₂

A . A B . B C . C D . D

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7. 目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖．请根据资料回答问题：①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为60g、70g、84g、90g）②人的口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿．
①木糖醇具有的物理性质是易溶于水或白色固体
②图1中X曲线相似于氯化钠的溶解度曲线
③由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿．
④图1中a点表示的含义是70℃时，X、Y两种物质的溶解度相同或相等
⑤蔗糖在口腔细菌的作用下pH变小，酸性减弱
以下说法正确的是（）

A . ①⑤ B . ②④ C . ①③ D . ③④

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8. 利用如图所示装置可以完成多个实验（氨气、氯化氢气体极易溶于水），其中对相关实验的说法不正确的有（）
①、若分液漏斗中装蒸馏水，烧瓶中放足量的细铁丝，则可粗略测定空气中氧气的含量
②、若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水，烧瓶中充满HCl，烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液，则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应
③、若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满CO₂ ，烧杯中盛放足量的澄清石灰水，则可证明氢氧化钠溶液可与CO₂反应
④、若分液漏斗中装足量的水，烧瓶中充满NH₃ ，烧杯中盛放无色酚酞试液，则可证明NH₃的水溶液显碱性
⑤、若分液漏斗中装稀盐酸，烧瓶中装石灰石，烧杯中盛放紫色石蕊试液，则可证明CO₂气体显酸性
⑥、若分液漏斗中装足量的稀硫酸，烧瓶中装铁片，烧杯中盛放足量水，则可证明H₂是难溶于水的气体．

A . 一个 B . 两个 C . 三个 D . 四个

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二、<b >非选择题</b>

9. 核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如图
回答下列问题：
1. （1）氦元素与氖元素、氩元素化学性质相似，主要是因为．
2. （2）写出由8号，11号元素组成的化合物的化学式．
3. （3）写出13号元素形成物质在空气中被氧化的化学方程式
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10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
1. （1） ℃时，a和c的溶解度相等．
2. （2） t₃℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系（填字母，下同）；若将温度降低到t₁℃时，溶液质量的大小关系为．
  A．c＞a=b B．b＞a=c
  C．a＞b＞c D．b＞a＞c
3. （3）在t₂℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是（填字母）．
  
  A . 溶剂的质量可能变小 B . 溶液的质量可能变大 C . 溶质的质量分数一定变大 D . 溶质的质量一定不变．
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11. 有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
1. （1）据步骤①推断，该白色粉末中一定含有，一定不含有．
2. （2）步骤①中滤液可使酚酞试液变红色，经检测滤液中含两种溶质，可能是（写一种情况即可）．写出步骤②中发生反应的化学方程式：．
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12. 在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
1. （1）实验步骤：①连接好装置，②③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理
  请回答下列问题：
2. （2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是．
3. （3） B装置中水的作用，长玻璃管的作用
4. （4）已知：CuO样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，实际参加反应氢气的质量为m₄克，试用m₁ ， m₂列出铜的相对原子质量的表达式．若无F装置，则对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是．
  A、m₂ m₃ B、m₃ m₄ C、m₁ m₄ D、m₂ m₄
5. （5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因
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13. 取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
1. （1）混合物中铜粉的质量分数是多少？
2. （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
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