请回答下列问题：
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是(填字母序号)；
②配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母序号)。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
①Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4；
②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
③SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3：。
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸； | 产生气泡 | 没有变质，还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 | 已部分变质 |
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是。
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)
①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品
②实验前称量C装置的质量；
③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填”偏小”或”偏大”)。
第一步：称取试样ag；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步：称量沉淀的质量为bg；
第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。
试完成下列问题：
①加入氯化钡溶液过量的目的是；
②第三步操作要洗涤沉淀的原因是；
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应。
