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2018年高考化学真题试卷(江苏卷)

更新时间:2018-06-15 浏览次数:1595 类型:高考真卷
一、<b >单项选择题</b>
  • 1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是(   )
    A . 光合作用 B . 自然降雨 C . 化石燃料的燃烧    D . 碳酸盐的沉积
  • 2. 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(   )
    A . 中子数为8 的氮原子:     B . HCl 的电子式: C . NH3的结构式:     D . Cl的结构示意图:
  • 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B . SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C . Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D . CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
  • 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )
    A . 0. 1 mol·L−1KI 溶液:Na+、K+、ClO、OH B . 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3、SO42− C . 0. 1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D . 0. 1 mol·L−1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42−、HCO3
  • 5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(   )

    A . 用装置甲灼烧碎海带 B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
  • 6. 下列有关物质性质的叙述一定错误的是(   )
    A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B . KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C . NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D . Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
  • 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
    A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+=I2+3H2O C . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl+4H++H2O D . 电解饱和食盐水:2Cl+2H+ Cl2↑+ H2
  • 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是(   )
    A . 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y) B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
  • 9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A . B . C . D .
  • 10. 下列说法正确的是(   )
    A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 , 转移电子的数目小于6×6.02×1023 D . 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
二、不定项选择题
  • 11. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:

    下列有关化合物X、Y 的说法正确的是(   )

    A . X 分子中所有原子一定在同一平面上 B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D . X→Y的反应为取代反应
  • 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4 , 振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 13. 根据下列图示所得出的结论错误的是(   )

    A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0 B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
  • 14. H2C2O4为二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 , 设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(   )
    A . 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液:c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH)−c(H2C2O4 ) B . c(Na+ ) =c(总)的溶液:c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ ) C . pH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4) D . c(Na+ ) =2c(总)的溶液:c(OH) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
  • 15. 一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:

    下列说法正确的是(   )

    A . v1< v2c2< 2c1    B . K1> K3p2> 2p3 C . v1< v3α1(SO2 ) >α3(SO2 )    D . c2> 2c3α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
三、<b>非选择题</b>
  • 16. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 , 少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:

    1. (1) 焙烧过程均会产生SO2 , 用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为
    2. (2) 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

      已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

      硫去除率=(1— )×100%

      ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于

      ②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是

    3. (3) 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2 , 铝元素存在的形式由(填化学式)转化为(填化学式)。
    4. (4) “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 , 理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=
  • 17. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:

    已知:

    1. (1) A中的官能团名称为(写两种)。
    2. (2) D E的反应类型为
    3. (3) B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:
    4. (4) 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

      ①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;

      ②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

    5. (5) 写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
  • 18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为

    (2−x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2

    生成物(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

    1. (1) 制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有
    2. (2) 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH(填“增大”、“减小”、“不变”)。
    3. (3) 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:

      ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g。

      ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。

      计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。

  • 19. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3 , 其主要实验流程如下:

    已知:①Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。

    ②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

    1. (1) 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是
    2. (2) 步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是

    3. (3) 步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3 随pH的分布如题19图−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示)。

      ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为

      ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。

  • 20. NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
    1. (1) 用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:

      2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1

      3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1

      反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=kJ·mol−1

    2. (2) 用稀硝酸吸收NOx , 得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:
    3. (3) 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx , 吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:
    4. (4) 在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2

      ①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为mol。

      ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图−1)。

      反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是

四、选做题A.[物质结构与性质]
  • 21. 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 ,NOx也可在其他条件下被还原为N2
    1. (1) 中心原子轨道的杂化类型为 的空间构型为(用文字描述)。
    2. (2) Fe2+基态核外电子排布式为
    3. (3) 与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。
    4. (4) N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=
    5. (5) [Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

五、选做题B.[实验化学]
  • 22. 3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为

    实验步骤如下:

    步骤1:向反应瓶中加入3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。

    步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。

    步骤3:对合并后的溶液进行处理。

    步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

    1. (1) 步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液, 转化为(填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是
    2. (2) 步骤2中,趁热过滤除去的物质是(填化学式)。
    3. (3) 步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为
    4. (4) 步骤4中,抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

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