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1. 某强酸性溶液 X：可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：
1. （1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有{#blank#}1{#/blank#}。
3. （2）气体A是{#blank#}1{#/blank#}(填化学式)，产生气体A的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#}。
5. （3）步骤④中发生反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
7. （4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有{#blank#}1{#/blank#}，可能存在的离子有{#blank#}2{#/blank#}。检验可能存在的离子是否存在的方法是{#blank#}3{#/blank#}。
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1. 汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时，有该反应发生：（）
10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，下列判断正确的是

A . 每生成16 mol N₂转移30 mol电子 B . NaN₃中N元素被还原 C . N₂既是氧化剂又是还原剂 D . 还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

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1. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	CaCO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性:Cl>C>Si
B	浓硫酸	蔗糖	Ba(NO₃)₂溶液	验证SO₂与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	氨气的水溶液呈碱性
D	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO₂

A . A B . B C . C D . D

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1. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）

A . “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B . “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C . “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D . “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

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1. 髙锰钾(KMnO₄)是一种常用的氧化剂。
1. （1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺ ，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式{#blank#}1{#/blank#}
3. （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
  MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O；MnO₄^-+3e^-+2H₂O→MnO₂+4OH^-；MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-。由此可知，高锰酸根离子(MnO₄^-)反应后的产物与{#blank#}1{#/blank#}有关。
5. （3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl₂ ，氧化剂和还原剂物质的量之比为{#blank#}1{#/blank#}。
7. （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+ 10S+24H₂O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO₄之间发生电子转移的数目为{#blank#}1{#/blank#}个。
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1. 下列离子方程式正确的是( )

A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca²^＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O C . 氧化铜与稀硫酸反应：2H^＋＋O²^－=H₂O D . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO ＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

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1. 能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H₂_（g）+N_2(g)⇌ 2NH_3(g)已经达到平衡的是：（）

A . c(H₂):c(N₂):c(NH₃)=3:1:2 B . 容器内气体的密度不再改变 C . 容器内气体的平均摩尔质量不变 D . 氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍

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1. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
1. （1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#}。
3. （2）步骤②的操作名称是{#blank#}1{#/blank#}。
5. （3）步骤④中所加物质X为{#blank#}1{#/blank#}。
7. （4）步骤⑤的操作是{#blank#}1{#/blank#}。
9. （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是{#blank#}1{#/blank#}。
11. （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是{#blank#}1{#/blank#}。
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1. 测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验方案不合理的是（）

A . 取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g B . 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g C . 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 D . 取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL

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1. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molAlCl₃在熔融状态时含有的离子总数为4N_A B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^－的数目为N_A C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N_A D . 12g金刚石中C－C键的数目为4N_A

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