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1. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )

A . Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺ B . H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C . H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D . 只有 Mg²⁺、Al³⁺

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1. 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.112
0.104
0.099
0.066
主要化合价
+1
＋2
＋3
＋4
＋6、－2
+7、-1
－2
1. （1）A在元素周期表中位置是{#blank#}1{#/blank#}。
3. （2）B的离子结构示意图：{#blank#}1{#/blank#}，
5. （3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#}。
7. （4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：{#blank#}1{#/blank#} (写化学式)。
9. （5）A元素与F元素形成的化合物的电子式 {#blank#}1{#/blank#} 。
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1. 下列变化中，不属于化学变化的是( )

A . SO₂使品红溶液褪色 B . 活性炭使红墨水褪色 C . 氯水使有色布条褪色 D . 漂粉精使某些染料褪色

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1. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )
①Al ②Al₂O₃ ③NaHCO₃ ④Al(OH)₃

A . ③④ B . ②③④ C . ①③④ D . 全部

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1. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A . 1 L 1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液中含有2 mol K⁺ B . H₂SO₄的摩尔质量为98 C . 标准状况下，22.4 L H₂O中含有N_A个氧原子 D . 18 g T₂O中含有N_A个氧原子

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1. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

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1. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
1. （1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题
  A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：{#blank#}1{#/blank#}，
  
  B应放入的物质是{#blank#}2{#/blank#}，其作用为{#blank#}3{#/blank#}；
  
  C中是Na₂SiO₃溶液该反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#}。
3. （2）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。
  如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}B处的现象是{#blank#}2{#/blank#} 。
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1. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表，下面判断正确的是( )

A . 原子半径：丙＜丁＜戊 B . 金属性：甲＞丙 C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D . 最外层电子数：甲＞乙

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1. 下列说法正确的是( )

A . 二氧化硅材料广泛用于光纤通信 B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥O₂、NH₃、H₂S等气体 C . NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 D . 硝酸能与Zn、Fe等金属反应成H₂

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1. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是( )

A . 气态氢化物的酸性：HX＞H₂Y＞ZH₃ B . 非金属活泼性：Y＜X＜Z C . 原子半径：X＞Y＞Z D . 与H₂化合的剧烈程度：X＞Y＞Z

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元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.104	0.099	0.066
主要化合价	+1	＋2	＋3	＋4	＋6、－2	+7、-1	－2