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1. 下列说法错误的是（）

A . CO₂溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 B . 在SF₂、PCl₅、CCl₄的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构 C . H₂NCH₂COOH和CH₃CH₂NO₂熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大 D . N₂比O₂分子稳定，与分子间作用力无关

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1. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O $\text{[math]}$ 3NH₃+ 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）

A . 试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－和NO₃^－ B . 试样中一定不含Al³⁺ C . 试样中可能存在Na⁺、Cl^－ D . 该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

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1. 下列说法正确的是（）

A . 抽滤实验洗涤晶体时，应先关小水龙头停止抽气，再在布氏漏斗中加少量洗涤剂，用玻璃棒小心搅动使晶体润湿，静置一会再打开水龙头慢慢抽气 B . 容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度 C . 在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性 D . 中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

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1. 五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。
①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

③化合物X₂O₂可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L^－¹）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙

请回答下列各题：
1. （1）已知：ZO₃ⁿ^－＋M²⁺＋H⁺→Z^―＋M⁴⁺＋H₂O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为{#blank#}1{#/blank#}，n＝{#blank#}2{#/blank#}
3. （2）过程③的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
5. （3）甲的水溶液呈{#blank#}1{#/blank#}性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是{#blank#}2{#/blank#}（用离子方程式表示）。
7. （4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是_____。
9. （5）Y可形成三元半导体CuYO₂ ，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式{#blank#}1{#/blank#}。
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1. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)＝c(SO₄²^－)＋c(OH^－) B . 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－) C . 0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺) D . 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：3c(Na⁺)＝2[c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)]

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1. 铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
1. （1）通过以下反应制备金属铝。
  反应1：Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH₁＝akJ·mol^－¹
  
  反应2：Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH₂＝bkJ·mol^－¹
  
  反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)；ΔH₃
  
  试比较a、b的大小，并说明理由：a{#blank#}1{#/blank#}b，理由是{#blank#}2{#/blank#}。
3. （2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl₃(g) $\text{[math]}$ 3AlCl(g)。
  ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl₃(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl₃(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl₃(g)体积分数随时间的变化曲线。{#blank#}1{#/blank#}
  
  ②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g) $\text{[math]}$ 2Al(l)＋AlCl₃(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝{#blank#}2{#/blank#}。
  
  ③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是{#blank#}3{#/blank#}。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因{#blank#}4{#/blank#}。
5. （3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为{#blank#}1{#/blank#}。
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1. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

已知：

ⅰ.RCH₂Br $\text{[math]}$ R-HC=CH-R’

ⅱ.R-HC=CH-R’

ⅲ.R-HC=CH-R’ $\text{[math]}$

（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）
1. （1）A属于芳香烃，其名称是{#blank#}1{#/blank#}。
3. （2）D的结构简式是{#blank#}1{#/blank#}。
5. （3）由 F生成 G的反应类型是{#blank#}1{#/blank#}。
7. （4）由 E与 I₂在一定条件下反应生成 F的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#}。
9. （5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。
11. （6）E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。{#blank#}1{#/blank#}
  ①属于芳香族化合物，不考虑立体异构
  
  ②既能发生加聚反应，又能发生水解反应
  
  ③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2
13. （7）以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线。（用流程图表示，无机试剂任选）{#blank#}1{#/blank#}。
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1. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 苯酚与少量碳酸钠溶液的反应： +CO₃^2-→ +HCO₃^- B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^－＋O₂＋2H₂O＝2I₂＋4OH^－ C . 电解熔融氯化镁制镁：Mg²⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑ D . 铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO₃₍_浓₎＝Cu²⁺＋2NO₃^－＋2NO₂↑＋2H₂O

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1. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚( $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（   ）
① $\text{[math]}$         $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$         $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$         $\text{[math]}$

A . 反应①、②为反应③提供原料气 B . 反应③也是 $\text{[math]}$ 资源化利用的方法之一 C . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

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1. 某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是：（）

A . a极产生氧气，b极产生氢气 B . a电极区溶液pH值减小 C . 含铬微粒主要以Cr₂O₇²^－形式在b极区聚集 D . CrO₄^2-能从浆液中分离出来向a极区迁移

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