高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 填空：
1. （1）某金属氯化物 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ ，则该化合物的摩尔质量为；
3. （2） $\text{[math]}$ 含有个水分子；(用 $\text{[math]}$ 表示， $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值)
5. （3） $\text{[math]}$ (标况)约含mol氢原子；
7. （4） $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 含有电子的物质的量为；
9. （5） $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ ， R的相对原子质量为。
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1. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

A . 气体分子数之比为1：1 B . 原子个数之比为3：4 C . 气体体积之比为5：4 D . 含硫原子的个数比为5：4

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1. 已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为（）

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 11∶8 D . 8∶11

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1. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的摩尔质量是 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 水中约含 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 C . 常温常压下， $\text{[math]}$ 中所含氧原子数约为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 的体积是 $\text{[math]}$

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1. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . 22.4L氢气中， $\text{[math]}$ 分子的数目为 $\text{[math]}$ C . 乙烯分子中， $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目为5：1 D . $\text{[math]}$ 是含有极性键的非极性分子

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1. 下列说法中正确的是（）
①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物
②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦ $\text{[math]}$ 使鲜花褪色，体现氯气漂白性
⑧12 $\text{[math]}$ 盐酸50 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数为0.3 $\text{[math]}$

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g $\text{[math]}$ 中含有0.2 $\text{[math]}$ 个阳离子 B . 1.7g $\text{[math]}$ 中含有氧原子数为0.2 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中，含有H原子数目大于2 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 通入水中，溶液中氯离子数为0.5 $\text{[math]}$

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1. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ （酸化）
$\text{[math]}$ （酸化）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
浓度
0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值 $\text{[math]}$
171
1130
603
662
116
-361
根据表中数据，回答下列问题：
1. （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为（填序号）。
  甲. $\text{[math]}$ 乙.酸性 $\text{[math]}$ 丙.酸性 $\text{[math]}$
3. （2）结合上述信息思考：对于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液，若控制性氧化 $\text{[math]}$ 而不氧化 $\text{[math]}$ ，请提出两种合理的氧化方案：①加入；②加入。
5. （3）向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液（对应还原产物为 $\text{[math]}$ ），发生反应的离子方程式为。
7. （4）已知下列四种氧化剂（均可氧化 $\text{[math]}$ ）对应的还原产物情况如下：
  氧化剂
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  还原产物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量 $\text{[math]}$ 作用，得到 $\text{[math]}$ 最多的是。
9. （5）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为 $\text{[math]}$ ），可用如图转化方式除去。
  ①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为。
  ②在废水处理整个过程中，催化剂为，氧化剂为。
  ③反应Ⅲ中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等物质的量反应，写出反应的化学方程式。
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1. 党的二十大报告指出“绿水青山就是金山银山”，用化学技术治理环境问题中显得尤为重要。
1. （1）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体转化为合成气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
  I． $\text{[math]}$
  II． $\text{[math]}$
  反应 $\text{[math]}$ 。(用 $\text{[math]}$ 表示)
3. （2）一种基于吸收剂区分的同时脱硫脱硝反应的装置如图所示。反应器I吸收 $\text{[math]}$ ，反应器II吸收NO，隔绝空气反应一段时间。
  ①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式。
  ②反应器II中所发生的反应为 $\text{[math]}$ ，盛有 $\text{[math]}$ 溶液最多能吸收 $\text{[math]}$ (标准状况下)的体积为。
5. （3）日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀 $\text{[math]}$ 可以通过电化学还原法处理， $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的电化学装置如图所示：
  阴极发生的反应为： $\text{[math]}$ ，阴极区溶液中发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①阴极上发生的副反应为：。
  ②阴极区溶液中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
  ③电还原处理+6价的铀 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ ，阴极区 $\text{[math]}$ 减少mol。
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1. “低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（）
离子
浓度
$\text{[math]}$
50mg/100mL
$\text{[math]}$
36mg/100mL
$\text{[math]}$
20mg/100mL
$\text{[math]}$
5mg/100mL
$\text{[math]}$
35mg/100mL
……
……

A . 该电解质水带正电，不适合饮用 B . 该电解质水中， $\text{[math]}$ C . 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D . 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好

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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ （酸化）	$\text{[math]}$ （酸化）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度	0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值 $\text{[math]}$	171	1130	603	662	116	-361

氧化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
还原产物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

离子	浓度
$\text{[math]}$	50mg/100mL
$\text{[math]}$	36mg/100mL
$\text{[math]}$	20mg/100mL
$\text{[math]}$	5mg/100mL
$\text{[math]}$	35mg/100mL
……	……