(夹持及加热装置略,试管1:紫色石蕊溶液,试管2: H2S 溶液,试管3:品红溶液,试管4:酸性KMnO4溶液,试管5: BaCl2溶液)。
①试管1中现象。
②试管2中现象,写出反应的化学方程式: 。
③试管3中现象, 说明SO2具有漂白性,证明该漂白的可逆性的实验操作方法是。
选项
物质
杂质
选择试剂及操作
A
Al2O3
CuO
加NaOH溶液后过滤
B
FeCl2
FeCl3
加足量Fe粉后过滤
C
CO2
SO2
将混合气体通入澄清石灰水洗气
D
Na2CO3溶液
NaHCO3
通入足量的CO2
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸,再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH≥7
①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)2⋅8H2O与反应
若1molH2(g)和1molCl2(g)充分反应,则反应物中旧键断裂共吸收能量,生成物中新键形成共放出能量,该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
其中负极的电极反应式为,正极的电极反应式为。
下列说法正确的是( )
已知:在离子晶体NaCl的晶胞结构中,阴、阳离子近似具有球形对称结构,它们可看作是不等径的刚性圆球,且彼此相切,如图2所示,晶胞的参数为pm。