高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. (2023高一下·开封月考) 下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是

A . 图I：0价→+2价 B . 图II：0价→+6价 C . 图III：+4价→+6价 D . 图IV：+6价→+4价

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1. 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：
1. （1） “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ =+
3. （2）根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
  实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
  “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
  “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
  乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：
5. （3）实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
  图C装置的作用是。
7. （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：。
9. （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。
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1. (2020高三上·黑龙江开学考) X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（）

A . X可能是金属，也可能是非金属 B . X、Y、Z含有一种相同的元素 C . Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D . 反应①②不一定都是氧化还原反应

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1. 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：

（1）实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。
（3）实验④产生的气体是（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析， $\text{[math]}$ 的作用是；写出该反应的离子方程式：。
（4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。

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1. 将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入 $\text{[math]}$ 产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
1. （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 $\text{[math]}$ 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
  时间/min
  1
  2
  3
  4
  5
  氢气体积/mL(标准状况)
  109
  220
  332
  412
  480
  ①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是。
  ②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min) (设溶液体积不变)。
3. （2）某温度下在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
  ①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。
  ②5min时，Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
  ③若升高温度，则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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1. 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出化学方程式：
1. （1）当A为常见气体单质时，写出以下物质的化学式：B是，C是，D是，E是。
3. （2） B→C的化学方程式是。
  E→C的离子方程式是。
  D→E的化学方程式是。
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1. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 常温常压下，16O₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A B . 20g氢氧化钠溶于1L水制得0.5mol/L的NaOH溶液 C . 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N_A D . 1molOH^-所含质子数为10N_A

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1. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是（）

选项	实验事实	所得结论
A	湿润的蓝色石蕊试纸变红	证明硫的燃烧产物中有酸
B	湿润的 $\text{[math]}$ 试纸上出现淡黄色固体	证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C	加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀	证明硫燃烧的产物中有 $\text{[math]}$
D	湿润的品红试纸褪色	证明硫燃烧的产物中有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. 下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）

A . 二氧化硅可用于生产玻璃 B . 虽然 $\text{[math]}$ 为酸性氧化物，但可以用带橡胶塞的玻璃瓶盛放 $\text{[math]}$ 溶液 C . 硅是应用最广泛的半导体材料，所以常用作光导纤维 D . 硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体

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