高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
1. （1） N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为，第二步电离方程式为 $\text{[math]}$ ；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：。
3. （2）步骤ii可通过如图装置完成。
  ①装置 $\text{[math]}$ 的优点为，检查其气密性的操作为。
  ②实验开始时，先打开(填“K₁”或“K₂”)。
  ③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为。
5. （3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
  实验步骤：粗产品wg $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 再重复实验两次。
  已知： $\text{[math]}$ 。
  ①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄ ，写出其反应的离子方程式：。
  ②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 $\text{[math]}$ 。
  ③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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1. 下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	坩埚	蒸馏烧瓶	分液漏斗	球形干燥管
示意图
用途或使用操作	可用于对固体进行高温加热	可用于制备蒸馏水	分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔	洗气除杂实验中将气体从小口通入

A . A B . B C . C D . D

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1. GaN是研制高温大功率电子器件和高频微波器件的重要材料。以废旧太阳能电池(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料制备GaN的流程如图。请根据所学知识回答问题。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 在315℃开始凝华成有光泽的针状结晶，试推测该结晶的晶体类型：。
3. （2） “酸浸氧化”时，温度不宜超过50℃，原因为。
5. （3）加氨水调pH的目的是除铜，该步骤中分两步进行，第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，第二步是生成的 $\text{[math]}$ 溶解于氨水。
  ①根据所给信息，计算第一步反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②写出 $\text{[math]}$ 溶解于氨水的离子方程式：。
7. （4） “回流过滤”中， $\text{[math]}$ (一种液态化合物，遇水易发生水解)与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为；该工序分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 利用的原理是。
9. （5） $\text{[math]}$ 气体在270℃左右以二聚物存在，请写出该二聚物的结构：。
11. （6） “高温气相沉积”需要将蓝宝石基板(温度高达1000℃)放在沉积炉内，然后以很低流速将氮化镓气体从上面吹入炉内。研究发现平放基板时氮化镓分子无法稳定沉积到基板上，而将基板按 $\text{[math]}$ 倾角斜放，却获得了非常均匀的氮化镓结晶，试分析其原因：。
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1. 下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是（）
选项
物质
鉴别试剂
A
苯酚稀溶液和酒精溶液
$\text{[math]}$ 溶液
B
$\text{[math]}$ 粉末和CaO粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C粉和氧化铜粉末
稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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1. 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入三元酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液中 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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1. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ [PbCl₄]^2-(aq)； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . 由该工艺可知，PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ [PbCl₄]^2-(aq)为吸热反应 B . 滤渣2的主要成分是氢氧化铁 C . “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ D . “浸取”时可发生反应： $\text{[math]}$

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1. 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
1. （1）仪器C中发生反应如下：
  (I)Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)
  (II)
  (III)S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)
  仪器A的名称是；装置组装完成后，先(答实验操作名称)，再加入相关试剂。
3. （2）仪器C中反应II的化学反应方程式是；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是。
5. （3）装置B的主要作用是；装置E中盛放溶液。
7. （4）反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na₂S₂O₃•5H₂O。产品中含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为。
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1. 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $\text{[math]}$ 浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态Sb原子的价层电子排布式为。
3. （2） “碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为。
5. （3） “氯盐酸浸”时，通入 $\text{[math]}$ 的目的是；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是。
7. （4）向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是。
9. （5）写出“热还原”时发生反应的化学方程式。
11. （6）粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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1. 化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。（注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和 $\text{[math]}$ 分别取4.18 $\text{[math]}$ 和1.0 $\text{[math]}$ ，下同）
请回答下列问题：
1. （1） NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。
  在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
  a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
3. （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
  ①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。
  ②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
5. （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应： $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  ⅰ
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL
  0.56g铁粉
  a
  b
  ⅱ
  1.12g铁粉
  a
  c
  ⅲ
  1.68g铁粉
  a
  d
  温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。
7. （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变△H。
  查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。
  提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。
  验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。
  实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。
  教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
  优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 $\text{[math]}$ ，通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
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1. 钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料[主要成分为钕（Nd）、铁、硼、铝等单质]中回收钕元素的工艺流程如图所示。
已知：
①硼难溶于非氧化性酸，“沉钕”时获得的滤渣为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
② $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应生成可溶性配合物。
③25℃，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH（ $\text{[math]}$ ）
2.2
3.7
7.5
完全沉淀时的pH（ $\text{[math]}$ ）
3.2
4.7
9.0
请回答下列问题：
1. （1）用硫酸酸溶时，下列措施可以提高酸溶速率的是____（填序号）。
3. （2） “滤渣”的主要成分是（填化学式）。
5. （3）若“酸溶”后溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为1.0 $\text{[math]}$ ，则“沉钕”时控制pH的范围为。
7. （4）向“滤液2”中通入足量 $\text{[math]}$ ，滤液变浑浊，请解释变浑浊的原因：（用化学方程式表示）。
9. （5） “沉淀”析出 $\text{[math]}$ 晶体，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：。析出 $\text{[math]}$ 晶体后进行过滤、洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法为。
11. （6） “沉淀”过程中，草酸的实际用量与理论计算量的比值（n）和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率的变化趋势进行解释：。
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选项	物质	鉴别试剂
A	苯酚稀溶液和酒精溶液	$\text{[math]}$ 溶液
B	$\text{[math]}$ 粉末和CaO粉末	水
C	乙烯气体和乙烷气体	溴水
D	C粉和氧化铜粉末	稀盐酸

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
ⅰ	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH（ $\text{[math]}$ ）	2.2	3.7	7.5
完全沉淀时的pH（ $\text{[math]}$ ）	3.2	4.7	9.0