高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. (2023高一上·莱西期中) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g $\text{[math]}$ 中含有0.2 $\text{[math]}$ 个阳离子 B . 1.7g $\text{[math]}$ 中含有氧原子数为0.2 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中，含有H原子数目大于2 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 通入水中，溶液中氯离子数为0.5 $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·莱西期中) 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a B . 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a C . 25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a D . 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a

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1. (2023高一上·莱西期中) 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ （酸化）
$\text{[math]}$ （酸化）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
浓度
0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值 $\text{[math]}$
171
1130
603
662
116
-361
根据表中数据，回答下列问题：
1. （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为（填序号）。
  甲. $\text{[math]}$ 乙.酸性 $\text{[math]}$ 丙.酸性 $\text{[math]}$
3. （2）结合上述信息思考：对于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液，若控制性氧化 $\text{[math]}$ 而不氧化 $\text{[math]}$ ，请提出两种合理的氧化方案：①加入；②加入。
5. （3）向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液（对应还原产物为 $\text{[math]}$ ），发生反应的离子方程式为。
7. （4）已知下列四种氧化剂（均可氧化 $\text{[math]}$ ）对应的还原产物情况如下：
  氧化剂
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  还原产物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量 $\text{[math]}$ 作用，得到 $\text{[math]}$ 最多的是。
9. （5）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为 $\text{[math]}$ ），可用如图转化方式除去。
  ①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为。
  ②在废水处理整个过程中，催化剂为，氧化剂为。
  ③反应Ⅲ中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等物质的量反应，写出反应的化学方程式。
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1. (2023高三上·滨州期中) 党的二十大报告指出“绿水青山就是金山银山”，用化学技术治理环境问题中显得尤为重要。
1. （1）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体转化为合成气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
  I． $\text{[math]}$
  II． $\text{[math]}$
  反应 $\text{[math]}$ 。(用 $\text{[math]}$ 表示)
3. （2）一种基于吸收剂区分的同时脱硫脱硝反应的装置如图所示。反应器I吸收 $\text{[math]}$ ，反应器II吸收NO，隔绝空气反应一段时间。
  ①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式。
  ②反应器II中所发生的反应为 $\text{[math]}$ ，盛有 $\text{[math]}$ 溶液最多能吸收 $\text{[math]}$ (标准状况下)的体积为。
5. （3）日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀 $\text{[math]}$ 可以通过电化学还原法处理， $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的电化学装置如图所示：
  阴极发生的反应为： $\text{[math]}$ ，阴极区溶液中发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①阴极上发生的副反应为：。
  ②阴极区溶液中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
  ③电还原处理+6价的铀 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ ，阴极区 $\text{[math]}$ 减少mol。
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1. “低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（）
离子
浓度
$\text{[math]}$
50mg/100mL
$\text{[math]}$
36mg/100mL
$\text{[math]}$
20mg/100mL
$\text{[math]}$
5mg/100mL
$\text{[math]}$
35mg/100mL
……
……

A . 该电解质水带正电，不适合饮用 B . 该电解质水中， $\text{[math]}$ C . 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D . 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好

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1. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . “碳固定”时，每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 等质量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中含有的氧原子数之比为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，等物质的量的HCHO与 $\text{[math]}$ 所占的体积均为22.4L

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1. 某工厂以矿石（主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含 $\text{[math]}$ 、CuO、 $\text{[math]}$ 等不溶性杂质）为原料制备绿矾（ $\text{[math]}$ ），其生产工艺如下：
请回答下列问题：
1. （1）碱浸时，发生的反应主要有（写离子方程式）和 $\text{[math]}$ 。
3. （2）将矿石变成矿粉的目的是。
5. （3）酸浸后的溶液中存在 $\text{[math]}$ ，检验该离子的操作及现象为。
7. （4）滤渣2的主要成分是（填化学式）。
9. （5）配制 $\text{[math]}$ 溶液时，通常会在 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：。
11. （6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。
13. （7）测定所得 $\text{[math]}$ 样品的纯度：取8.5g制得的 $\text{[math]}$ 样品，将其配制成100mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为 $\text{[math]}$ ）。
  ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
  ② $\text{[math]}$ 样品的纯度约为（保留三位有效数字）。
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1. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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1. $\text{[math]}$ 主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等．一种以方铅矿（含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 等）为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中位于第周期族．
3. （2） “酸浸氧化”过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应生成 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为．
5. （3）验证滤液1中存在 $\text{[math]}$ ，可取样后滴加少量（填化学式）溶液，观察到有蓝色沉淀析出．
7. （4）已知： $\text{[math]}$ ．要实现 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的最小值为（保留两位有效数字）．“洗涤”时，检验 $\text{[math]}$ 固体是否洗涤干净的操作是．
9. （5）已知焙烧 $\text{[math]}$ 可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取 $\text{[math]}$ 进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出 $\text{[math]}$ 时所得铅的氧化物的化学式：．
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1. 三甲基镓 $\text{[math]}$ 是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金 $\text{[math]}$ 、碘甲烷 $\text{[math]}$ 等为原料制备 $\text{[math]}$ ，实验主要装置和步骤如下：
向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(用 $\text{[math]}$ 表示)，加热(55℃)并搅拌 $\text{[math]}$ 。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 中逐滴滴加三正辛胺(用 $\text{[math]}$ 表示)，室温下搅拌 $\text{[math]}$ ，并用真空泵不断抽出 $\text{[math]}$ 蒸气，制得 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 置于真空中加热，蒸出 $\text{[math]}$ 。
已知：①常温下， $\text{[math]}$ 为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
沸点/℃
55.8
40.3
34.5
365.8
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是；制备 $\text{[math]}$ 时，需在真空中加热的原因是。
3. （2）三颈烧瓶中除生成 $\text{[math]}$ 外，还有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成，该反应的化学方程式为。
5. （3）用真空泉不断抽出 $\text{[math]}$ 蒸气，有利于 $\text{[math]}$ 生成的理由是(用平衡移动原理解释)；与直接分解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 相比，采用“ $\text{[math]}$ 配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是。
7. （4）测定 $\text{[math]}$ 产品的纯度。取 $\text{[math]}$ 样品于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 盐酸，至不再产生气泡 $\text{[math]}$ ，加入2滴甲基橙，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余盐酸，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ （酸化）	$\text{[math]}$ （酸化）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度	0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值 $\text{[math]}$	171	1130	603	662	116	-361

氧化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
还原产物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

离子	浓度
$\text{[math]}$	50mg/100mL
$\text{[math]}$	36mg/100mL
$\text{[math]}$	20mg/100mL
$\text{[math]}$	5mg/100mL
$\text{[math]}$	35mg/100mL
……	……

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/℃	55.8	40.3	34.5	365.8