高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（ $\text{[math]}$ ）的新方法如下： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是（）

A . 基态X原子核外只有1个未成对电子 B . 第一电离能：Q＜Z＜M＜Y C . 简单离子半径：Q＞M＞Y D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为三角锥形分子

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1. 下列离子方程式或电极反应式书写错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氨水，出现蓝色沉淀： $\text{[math]}$ B . 酸性条件下，电解丙烯腈（ $\text{[math]}$ ）生产己二腈[ $\text{[math]}$ ]的阴极反应： $\text{[math]}$ C . 铅酸蓄电池放电时的正极反应： $\text{[math]}$ D . 用纯碱溶液除去锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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1. 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有 $\text{[math]}$ 逸出： $\text{[math]}$ 。下列说法或化学用语表示错误的是（）

A . 基态O原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ B . 放射性元素氚（T）： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式为 D . $\text{[math]}$ 中含有离子键、极性键

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1. 一种硫酸镍粗品中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。
已知：常温下，① $\text{[math]}$ ；
②部分金属离子（起始浓度为0.1 $\text{[math]}$ ，沉淀完全的浓度为 $\text{[math]}$ ）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
4.2
6.2
6.3
6.9
11.8
完全沉淀的pH
2.8
6.2
82
8.3
8.9
13.8
回答下列问题：
1. （1） “水浸”时常适当加热，加热的目的是。
3. （2）常温下，X是一种气体，则X、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中键角从大到小的顺序是（用化学式表示），其原因是。
5. （3） “沉铁”时，总反应的离子方程式为；其中加入 $\text{[math]}$ 的作用是调节溶液pH＝（填字母）。
  A.1.5 B.4.0 C.6.3 D.6.9
7. （4）若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为 $\text{[math]}$ L）滤液中 $\text{[math]}$ ， “沉钙”后， $\text{[math]}$ ，则最少加入g $\text{[math]}$ （保留三位有效数字）。
9. （5）萃取剂P204的结构简式如图1所示，1mol P204中含mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为。
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1. 实验室用 $\text{[math]}$ 固体和浓盐酸制备纯净的 $\text{[math]}$ 时用不到的实验仪器有（）

A . ①②④⑤ B . ③⑥ C . ②③⑤ D . ③④⑤

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1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A . 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si₃N₄属于共价晶体 B . 月壤中的“嫦娥石[（Ca₈Y）Fe（PO₄）₇]”，该成分是无机盐 C . 利用CO₂合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D . 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na₂SO₄

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1. 下列方案或操作能达到实验目的是（  ）
A
B
C
D
实验室制氯气
证明非金属性：Cl>C
验证K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）
检验淀粉是否完全水解





A . A B . B C . C D . D

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1. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5N_A B . 31g白磷中共价键数目为3N_A C . 0.1mol.L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液中含0.1N_A的Cr₂O $\text{[math]}$ D . 4.4gC₂H₄O中含有σ键最多为0.7N_A

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1. 一种利用硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)制备新能源汽车电池电极LiFePO₄的工艺流程如下：
①已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10^-5mol/L，认为沉淀完全。
难溶物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Al(OH)₃
FePO₄
KSD
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤一除铝”4道工序。
  ①若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为，滤渣的成分是(填化学式)。
  ②“除铝”工序可加入的难溶物质是(填化学式)，除净铝离子需要调节的最小pH为(结果保留一位小数)。
3. （2） “氧化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是(填标号)，
  A．HNO₃ B．H₂O₂ C．Ca(ClO)₂ D．KMnO₄
  判断是否氧化彻底的试剂名称为。
5. （3） “沉铁”步骤反应的平衡常数为。
7. （4） “高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为。
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1. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu⁺催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 晶胞结构中，Cu⁺的配位数为8 B . 基态Cu的价层电子排布式为3d⁹4s² C . 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D . 若晶体的密度为dg/cm³ ，则晶胞参数 $\text{[math]}$

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金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	4.2	6.2	6.3	6.9	11.8
完全沉淀的pH	2.8	6.2	82	8.3	8.9	13.8

A	B	C	D
实验室制氯气	证明非金属性：Cl>C	验证K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）	检验淀粉是否完全水解

难溶物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	FePO₄
KSD	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$