高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 化合物 $\text{[math]}$ 是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A . 元素电负性：M>Z>X B . 简单氢化物的熔点：Z>Y>M C . 第一电离能：X>Z>Y D . $\text{[math]}$ 为极性分子

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1. Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是 $\text{[math]}$ 固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用 $\text{[math]}$ 进行标定。但是由于 $\text{[math]}$ 与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用 $\text{[math]}$ 与过量的KI反应，定量生成 $\text{[math]}$ ，再用Na₂S₂O₃滴定 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。我们将这种 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。
已知： $\text{[math]}$ 与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。
1. （1） $\text{[math]}$ 标准溶液的配制：
  ①配制480 mL 0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
  ②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。
3. （2） $\text{[math]}$ 标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算 $\text{[math]}$ 标准溶液的浓度。
  ①用量取220.00 mL 0.017 mol/L $\text{[math]}$ 溶液。
  ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。
  ③如何判定滴定结束？。
  ④列式并计算 $\text{[math]}$ 标准溶液浓度。
  $\text{[math]}$ 溶液
  KI溶液
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  20.00 mL 0.017 mol/L
  10 mL 100 g/L
  20.35
  20.45
  20.40
  21.20
5. （3）借鉴(2)的方法，用碘量法测量 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L $\text{[math]}$ 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用 $\text{[math]}$ 溶液继续滴定至终点。
  ①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。
  ②写出 $\text{[math]}$ 溶液与KI反应的离子方程式。
7. （4）借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。
  提出问题： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是可逆反应， $\text{[math]}$ 的存在是否会影响滴定？
  实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  ②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用 $\text{[math]}$ 溶液进行标定，发现消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积相同。
  实验小结： $\text{[math]}$ 是否会影响滴定：。
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1. 岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是（）

A . “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象 B . “节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验 C . “茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 D . “粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化

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1. 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

A . A B . B C . C D . D

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1. 如图所示的实验装置有多种用途，下列说法错误的是（）

A . 该装置可用于收集NO₂ B . 当试管中盛装浓硫酸时，可用于干燥NH₃ C . 当试管中盛装氢氧化钠溶液时，可用于除去尾气中的SO₂ D . 当试管中盛装饱和食盐水时，可用于除去Cl₂中的HCl

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1. 下列说法正确的是（）

A . 标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N_A B . 标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH₄Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10^－4N_A C . 常温常压下，1.5 mol HCHO和C₂H₂O₃的混合物完全充分燃烧，消耗的O₂分子数目为1.5N_A D . 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH₄⁺数目为N_A

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1. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+ $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+H₂O B . Na₂O₂与稀硫酸反应：2 $\text{[math]}$ +4H⁺=O₂↑+2H₂O C . 向饱和食盐水中先通足量NH₃ ，再通过量CO₂：CO₂+OH^-= $\text{[math]}$ D . Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

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1. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到 $\text{[math]}$ 气体；第三份加足量 $\text{[math]}$ 溶液后，得到干燥沉淀 $\text{[math]}$ ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $\text{[math]}$ 。你认为以下结论正确的是（）

A . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ B . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

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1. 下列物质属于酸的是（）

A . NaOH B . CaCl₂ C . H₂SO₄ D . NO₂

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1. 2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是（）

A . “碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO₂过程中涉及了氧化还原反应 B . 速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 C . 运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 D . 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰

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