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  • 1. 在实验室中加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4 g。请计算原混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)
  • 1. 生活中的燃烧——“化”说烟花棒。

    烟花棒又称手持烟花,由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。

    1. (1) 如下表是某品牌烟花棒裹料中的部分成分,请你完善相关信息:

      成分

      镁铝合金粉

      铁粉

      炭粉

      硝酸钾

      构成粒子

      (写化学

      符号)

      Mg、Al

      Fe

      物质类别

      混合物

      单质

       

      烟花棒的外层裹料比较疏松,能加速烟花棒燃烧,其原理是

    2. (2) 点燃烟花棒时,用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合你对燃烧的认识,解释其中的道理:
    3. (3) 烟花棒燃烧时会发光,写出能产生此现象的化学方程式:(写一个即可)。
  • 1. 现有两份纯度和质量都相同的石灰石,其中①表示小块状石灰石;②表示粉末状石灰石。它们分别跟足量的相同的盐酸充分反应,则反应时间和CO2的质量关系正确的是( )
    A . B . C . D .
  • 1. 请结合如图回答下列问题。

    1. (1) 写出标号①的仪器名称:
    2. (2) 实验室加热氯酸钾选用A、D装置制取O2 , 反应的化学方程式为。实验过程中当观察到(填写现象)时,开始收集气体。制O2的过程中,发现产生O2的反应速率很慢,经检查不是KClO3变质,也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是。集气瓶中气体集满取出后,接下来应先(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
    3. (3) NH3是一种密度小于空气、极易溶于水的气体。实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3 , 应选择的装置组合为(填字母)。
    4. (4) 实验室制取二氧化碳药品的选择。

      盐酸和硫酸是实验室常见的酸。实验室通常选用大颗粒状大理石和稀盐酸制取CO2 , 该反应的化学方程式为,若将发生装置由B改为F,其优点是,收集二氧化碳的装置是(填字母)。

  • 1. 化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题。
    1. (1) 人类每时每刻都离不开空气,因为空气中的氧气能
    2. (2) 俗语道“酒香不怕巷子深”,原因是(用粒子的观点解释)。
    3. (3) 某公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用1个月才充一次电,其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为
    4. (4) 燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。下列成语的原意与燃烧相关的是____(填字母)。 
    5. (5) 氢气是一种理想的能源,它的优点是(合理即可)。
    6. (6) 倡导“低碳生活”主要是为了减少的排放。 
  • 1. 三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用,活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5),下列说法错误的是( )
    A . 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 B . 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5∶8∶2∶5 C . 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D . 一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
  • 1. 水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是( )
    A . 尽量缩短用水时间,随手关闭水龙头 B . 为节约经济成本,工厂将污水直接排到河的下游 C . 组织志愿者进行爱水护河环保活动,及时清理河道垃圾 D . 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
  • 1. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中时各自的溶解度不变,实验过程中水分损失忽略不计)。

    温度/ ℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解

    度/g

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110.0

    169.0

    246.0

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    1. (1) 硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度范围是____(填字母)。 
    2. (2) 20 ℃时,将20 g KNO3放入50 g 水中,充分搅拌,所得溶液的质量是g。
    3. (3) 在80 ℃的100 g 水中溶解NaCl和KNO3 , 进行如图实验,已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和。

      ①操作1的名称是。x=g,固体c的成分是

      ②对整个实验过程分析正确的是(填字母)。 

      A.40~60 ℃开始析出晶体

      B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

      C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

      D.原溶液直接冷却热饱和溶液,析出硝酸钾的质量不变

  • 1. 下列属于乳化现象的是( )
    A . 碘溶于酒精中 B . 用汽油洗去机器上的油污 C . 用洗洁精洗去碗上的油污 D . 用水洗去衣服上的污渍
  • 1. 某化学兴趣小组的同学对溶解过程中的能量变化和溶液配制进行探究。

    探究一:溶解过程中的能量变化

    如图所示,同学们设计了不同的实验方案进行探究:

    实验一 硝酸铵的溶解

     

    实验二 氢氧化钠的溶解

    1. (1) 实验一中的硝酸铵溶解后,溶液温度(填“升高”“降低”或“不变”)。
    2. (2) 实验二所加试剂及用量如图,将分液漏斗中的水全部加入试管后,立即关闭分液漏斗的活塞,此时观察到U形管的液面左低右高,由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论,你是否同意小明的结论?(填“同意”或“不同意”),写出你的理由:
    3. (3) 探究二:溶液的配制

      如图是配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作示

      意图:

      需要称取氯化钠的质量是g,称量时出现了指针偏向右盘的现象,接下来的操作是

    4. (4) 量取所需的水时,应该选择(填“10 mL”“50 mL”或

      “100 mL”)的量筒,读数时视线应该与保持水平。

    5. (5) 配制氯化钠溶液的正确顺序是(填序号),步骤③中玻璃棒的作用是
    6. (6) 在配制氯化钠溶液时,会使氯化钠的溶质质量分数偏大的是____(填字母)。
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