1. (2018高三上·浙江月考) 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。

1. （1） 请写出①的化学方程式。
3. （2） 本实验中通入O₂的速率不宜过大，宜选择下图中的（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由。

   

5. （3） 电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
7. （4） 关于该实验过程中，下列说法正确的是                 。

   A . 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。 B . 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。 C . 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。 D . 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
9. （5） 氯化亚铜的定量分析：

   ①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；

   ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

   ③立即用0.10 mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl₃ = CuCl₂ + FeCl₂ ，Fe²⁺ + Ce⁴⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺）

   实验序号	1	2	3
   滴定起始读数（mL）	0.75	0.50	0.80
   滴定终点读数（mL）	24.70	24.95	24.85

   ④数据处理：计算得CuCl的纯度为。