1. (2018·宜宾模拟) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。

1. （1） 450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N₂和0.6 mol H₂（10min时改变某一条件），测得反应过程中N₂、H₂和NH₃的物质的量随时间变化如下表：

   时间 物质的量	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min
   n(N2)/mol	0.36	0.35	0.275	0.25	0.25
   n(H2)/mol	0.48	0.45	0.225	0.15	0.15
   n(NH3)/mol	0.08	0.1	0.25	0.30	0.30

   
   

   ①5～10 min内，生成NH₃的平均反应速率是 mol/(L·min)。

   ②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母序号）。

   A．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆                   

   B.容器内压强保持不变

   
   

   C.容器内混合气体的密度保持不变    

   D.容器内混合气体的平均相对分子量不变

   ③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是。

3. （2） 合成氨的反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH。

   相关化学键键能数据如下：

   化学键	H—H	N≡N	N—H
   E /（kJ/mol）	436	946	391

   
   

   由此计算ΔH=kJ/mol，低温下，合成氨反应（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的活化能E_a1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的活化能E_a2=kJ/mol。

5. （3） 已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

   反应Ⅰ：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  △H =﹣906kJ/mol

   反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)  △H =﹣1267kJ/mol

   ①该条件下，N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)  △H = kJ/mol

   ②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH₃和2 mol O₂ ， 测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

   

   该催化剂在较低温度时主要选择反应（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=（只列算式不计算）。