减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

1. (2018·凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
1. （1）已知：N₂(g) +O₂(g) = 2NO(g) △H= + 180.5kJ/mol
  C(s) + O₂(g) = CO₂(B) △H=-393.5kJ/mol
  2C(g) + O₂(g) = 2CO(g) △H=-221kJ/mol
  则：2NO(g) + 2CO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g) △H=。
3. （2）在密闭容器中充入5mol CO 和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：
  ①温度： T₁ T₂（填“<”或“>”）。
  ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=。
5. （3）氮的另一种化合物N₂H₄（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。
  ①肼的电子式为。
  ②肼能与酸反应。N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
  N₂H₆²⁺+H₂O = N₂H₅⁺+H₃O⁺平衡常数K₁
  N₂H₅⁺+H₂O= N₂H₄+H₃O⁺平衡常数K₂
  相同温度下，K₁>K₂ ，其主要原因有两个：
  a.电荷因素，N₂H₅⁺水解程度小于N₂H₆²⁺；
  
  b.。
7. （4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO₄溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g 时，燃料电池中内电路至少有mol OH^-迁移通过阴离子交换膜。

能力提升真题演练换一批

1. (2021·郑州模拟) 甲烷和CO₂是主要的温室气体，高效利用甲烷和CO₂对缓解大气变暖有重要意义。

（1）图是利用太阳能将CO₂分解制取炭黑的示意图：

已知① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则过程2的热化学方程式为。

（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应 $\text{[math]}$ 的平衡转化率如表所示：

容器	起始物质的量 $\text{[math]}$				$\text{[math]}$ 的平衡转化率
容器	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的平衡转化率
Ⅰ	0.2	0.2	0	0	50%
Ⅱ	0.2	0.1	0.2	0.3	/

容器Ⅰ在10min时反应达到平衡，该段时间内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；容器Ⅱ起始时反应向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)进行。

（3）将一定量的甲烷和氧气混合发生反应 $\text{[math]}$ ，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得 $\text{[math]}$ 转化率与温度变化关系如图所示。某同学判断c点一定没有达到平衡状态，他的理由是。
（4） $\text{[math]}$ 通过催化加氢可以合成乙醇，其反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ ，通过实验得到如图图像：
①图1中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 最高的是。

②图2表示在总压为P的恒压条件下，且 $\text{[math]}$ 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。 $\text{[math]}$ 温度时，列式表示该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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2. (2023·门头沟模拟) 为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1mol·L⁻¹)。

实验

操作与现象

①

②

③

分析上述实验现象，所得结论不合理的是

A . 实验①说明加热促进Fe³⁺水解反应 B . 实验②说明Fe³⁺既发生了水解反应，又发生了还原反应 C . 实验③说明Fe³⁺发生了水解反应，但没有发生还原反应 D . 实验①-③说明SO $\text{[math]}$ 对Fe³⁺的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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3. (2023·沈阳模拟) 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制 $\text{[math]}$ ，反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）根据下表中提供的数据，计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  803
  x
  463
  436
2. （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量 $\text{[math]}$ 可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，从化学平衡的角度解释原因。
3. （3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为 $\text{[math]}$ ，分压如图甲所示(t时刻前， $\text{[math]}$ 的分压未给出)，则A点坐标为(t，)、平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4）反应 $\text{[math]}$ 的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为 $\text{[math]}$ (其中 $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当使用更高效催化剂时，请绘制 $\text{[math]}$ 关系示意图。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)
5. （5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则c点坐标为。X射线衍射测定两晶面间距为 $\text{[math]}$ (见图b)，高为 $\text{[math]}$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则密度为 $\text{[math]}$ 。(列出表达式)
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1. (2022·海南) 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $\text{[math]}$
回答问题：
1. （1）已知：电解液态水制备 $\text{[math]}$ ，电解反应的 $\text{[math]}$ 。由此计算 $\text{[math]}$ 的燃烧热(焓) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
  ①若反应为基元反应，且反应的 $\text{[math]}$ 与活化能(Ea)的关系为 $\text{[math]}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。
  ②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应平衡后测得容器中 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的转化率为，反应温度t约为℃。
3. （3）在相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 还会发生不利于氧循环的副反应： $\text{[math]}$ ，在反应器中按 $\text{[math]}$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度( $\text{[math]}$ )如下表所示。
  催化剂
  t=350℃
  t=400℃
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  催化剂Ⅰ
  10.8
  12722
  345.2
  42780
  催化剂Ⅱ
  9.2
  10775
  34
  38932
  在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是。
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2. (2021·广东) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁

b)CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ∆H₂

c)CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ∆H₃

d)2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s) ∆H₄

e)CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+C(s) ∆H₅
1. （1）根据盖斯定律，反应a的∆H₁=(写出一个代数式即可)。
2. （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
  
  A . 增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B . 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C . 加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率 D . 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
3. （3）一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行，其中，第步的正反应活化能最大。
4. （4）设K $\text{[math]}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的ln K $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ （温度的倒数）的变化如图所示。
  
  ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有(填字母)。
  
  ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K $\text{[math]}$ =。
  
  ③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂)：n(CH₄)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程。
5. （5） CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。
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3. (2021·辽宁) 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $\text{[math]}$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：
1. （1） Cr元素位于元素周期表第周期族。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体的化学方程式为。
3. （3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ $\text{[math]}$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $\text{[math]}$ ，“沉钒”过程控制 $\text{[math]}$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。
4. （4）某温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ）。
5. （5） “转化”过程中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
6. （6） “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用为。
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使用过本题的试卷

四川省凉山州2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	803	x	463	436

催化剂	t=350℃		t=400℃
催化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932

实验	操作与现象
①
②
③

1. (2018·凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

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