1. (2018·濮阳模拟) 甲烷、甲醇都是清洁能源。                     

1. （1） 已知下列热化学方程式

   ①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH（g） +H₂O (g)△H= -49.0 kJ/mol

   ②CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g) +CO₂(g)  △H= -802.3 kJ/mol

   ③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

   ④H₂O(g)=H₂O(l)  △H= -44.0 kJ-mol 

   则CH₄(g)+1/2O₂(g)=CH₃OH(g)  △H =。

3. （2） 工业上合成甲醇的另一种方法是2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)  △H。

   一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

   容器	温度/K	物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度/mol.L-1
   		c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
   I	400	0.20	0.10	0	0.080
   II	400	0.40	0.20	0
   III	500	0	0	0.10	0.025

   ①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

   ②达到平衡时，容器I中c(CH₃OH)0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

   ③400 K 时该反应的平衡常数K=。

5. （3） 文献报道某课题组利用CO₂催化缺化制甲烷的研究过程如下：

   

   反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂ ， 滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂ 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是CO₂转化为CH₄ 的中间体，即：

   

   ①写出产生H₂的反应方程式。

   ②由图可知，镍粉是(填字母)。

   a.反应I的催化剂           

   b.反应II 的催化剂

   
   

   c.反应I和II的催化剂       

   d.不是催化剂

   ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是(填字母)。

   a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

   
   

   b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

   
   

   c.反应I、II的速率均不变

   
   

   d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

   e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

   f.反应I的速率减小，反应II的速率增加