1. (2018高一下·吉林开学考) 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

1. （1） 工业上用黄铁矿（FeS₂ ， 其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂ + 11O₂  8SO₂ + 2Fe₂O₃ ， 该反应中被氧化的元素是（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L．
3. （2） 实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃ ， 的转化率。（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

   

   

   ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是．

   ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式．

   ③当停止通入SO₂ ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．

   ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

5. （3） 某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．

   ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．

   ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

   方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

   方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

   方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

   上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为．