1. (2018九上·江都期末) 日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。

（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。

（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：

1. （1） 干电池使用时将化学能转化成能。
3. （2） 上述操作中灼烧的目的是；
5. （3） 同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是。
7. （4） 为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为。
9. （5） （三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。

   实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、、过滤，得到ZnSO₄·7H₂O晶体。

11. （6） 步骤①中反应方程式为，将锌皮剪碎的目的是。
13. （7） 步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。
15. （8） 步骤③缺少的操作是。
17. （9） （四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

    

    计算该锌皮中锌的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）

19. （10） 上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是____________

    A . 没等装置冷却就读数   B . 锌皮中含有少量铁  C . 试管中有气体没有排出             D . 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹