1. (2018高一上·惠州期末) 某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。

1. （1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是，可以提高实验的准确度。
3. （2） C中发生反应为SO₂ + I₂ +2H₂O = H₂SO₄+ 2HI ， I₂ 是（氧化剂、还原剂）。
5. （3） 某同学根据反应：SO₂ +2FeCl₃+2H₂O = H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl，设计了一个实验，比较SO₂与Fe²⁺ 还原性的强弱：取少量C中溶液于试管中，滴加2mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ，（试剂任选，请完善步骤、现象和结论）。
7. （4） ① 当流量计B中刚好通过2L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为g/L。 （相对原子质量： Ba-137 S-32 O-16）

   ② 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).