当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素.该反应过程为:

    反应Ⅰ:CO2(g)+2NH3(g)⇌NH2COONH4(s);△H1

    反应Ⅱ:NH2COONH4(s)⇌CO(NH22(s)+H2O(l);△H2

    反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH22(s)+H2O(g);△H3<0

    1. (1) K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数,K2随温度变化的曲线如图1所示,则K1对应的是(选填“曲线1”或“曲线2”),理由是
    2. (2) 现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I,经15min达到平衡,CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示.

      ①若保持温度和体积不变,在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3 , 请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线.

      ②若保持温度和压强不变,再向容器中充入3molCO2 , 则此时vv(选填“>”、“<”或“=”).

    3. (3) 羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物,具有较强的还原性,可将AgBr还原为金属Ag,同时产生一种无色有甜味的气体X,高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y.

      ①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式

      ②NH2OH水溶液呈弱碱性,室温下其电离平衡常数K=9.0×10﹣9 , 某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10﹣6 mol/L,则该溶液中NH2OH的电离度为.(忽略水的电离)

      ③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的化学方程式

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