当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. 日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料.

    1. (1) 如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图:则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=
    2. (2) 合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料,常被用来合成很多有机物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等.

      ①在压强为0.1MPa条件下,物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.若容器体积不变,改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是(填字母).

      A.升高温度                  B.将CH3OH(g)从体系中分离

      C.充入N2使体系总压强增大      D.再充入1mol CO和3mol H2

      ②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”.一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3 . 其反应方程式为:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为.最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率.根据如图2判断,催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成.

      ③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g).一定温度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH,10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol,CH3OCH30.08mol,则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为,相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol,则反应将向方向进行(填“正反应”或“逆反应”).

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