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  • 1. 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.

    1. (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

      反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H 1

      反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H 2

      ①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).

      温度

      250℃

      300℃

      350℃

      K

      2.041

      0.270

      0.012

      由表中数据判断△H10 (填“>”、“=”或“<”).

      ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从上表中选择).

    2. (2) 已知在常温常压下:

      ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol

      ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol

      ③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol

      写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:

    3. (3) 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:

      ①该电池正极的电极反应为

      ②该电池总反应的离子方程式为

      ③工作一段时间后,测得溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).

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