1. 科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）：

1. （1） 一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH₃OH时的能量变化示意图．

   已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

   C﹣H	C﹣O	C=O	H﹣H	H﹣O
   413.4	351	745	436	462.8

   已知E₂=189.8kJ•mol^﹣1 ， 则E₁=kJ•mol^﹣1 ．

3. （2） 将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

   CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

   实验	温度/℃	起始量		达到平衡
   		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
   ①	650	4	2	1.6		6
   ②	900	2	1			3
   ③	900	a	b	c		t

   ①该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）．

   ②实验2条件下的平衡常数K=．

   ③实验3中，若平衡时H₂O的转化率为 ，则a/b=．

   ④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时反应（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．

5. （3） 捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃ ， 然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO₂ ， 溶液中没有晶体析出，则：

   ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是．

   ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理．