1. (2023高二上·未央期中) Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

1. （1） 若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在--定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃ △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为。
3. （2） 平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。

   A . 加催化剂 B . 增大容器体积 C . 降低反应体系的温度 D . 加入一定量N₂
5. （3） 若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：

   t℃	200	300	400
   K	K1	K2	0.5

   请完成下列问题：

   ①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填">”、“<”或“=”)；

   ②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正 v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。

7. （4） Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

   已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：

   化学键	N-N	N-H	O=O	O-H
   键能/(kJ/mol)	193	391	497	463

   则氮氮三键的键能为kJ/mol。

9. （5） 已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。