1. (2024高三上·大兴期末) 某小组同学将过量的AgNO₃ 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。

1. （1） I．发现问题
   ①氯气与水反应的化学方程式为。小组同学猜测加入AgNO₃溶液后，生成沉淀，使c（Cl^-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。 
   

   ②与过量AgNO₃溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是。

   Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水

       提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成

   III．实验探究    

   

   已知：AgI + I^-  AgI₂^-

   编号	实验操作	实验现象
   i	向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口	产生刺激气味的气体，试纸变蓝
   ii	向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液	加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
   iii	向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间	滴入淀粉溶液，无明显变化

3. （2） 操作a的名称是。
5. （3） 实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是。
7. （4） 实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释。
9. （5） 实验iii的作用是。
11. （6） 综上，过量的AgNO₃ 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是。