1. (2024高二上·南京期末) V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g)  =-1632.4kJ·mol^-1 ， 工业上以石煤(主要成分为V₂O₃ ， 含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅ ， 主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。

已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。

回答下列问题：

1. （1） 向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为 ， 该反应的化学方程式为。
3. （2） “沉钒”时加入NH₄Cl析出NH₄VO₃ ， 沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为；在水溶液中VO水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为。
5. （3） 还原V₂O₅可制得VO₂ ， 下图为VO₂的晶胞，该晶胞中钒的配位数为。

   

7. （4） 催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH₃、N₂、O₂)以一定流速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是。

   

9. （5） 为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：

   VO+Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；MnO+5Fe²⁺+ 8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。

   则V₂O₅样品的纯度为。(写出计算过程)