1. (2023高二上·南海月考)

1. （1） 某有机物R能与Fe²⁺形成橙红色的离子[FeR₃]²⁺ ， 该离子可被HNO₃氧化成淡蓝色的离子[FeR₃]³⁺ ， 完成反应的离子方程式：NO₃^- + 2[FeR₃]²⁺ + 3H+  + 2[FeR₃]³⁺ + H₂O
3. （2） 某研究小组对(1)中的反应进行了研究。

   

   用浓度分别为2.0 mol·L^-1、2.5 mol·L^-1、3.0 mol·L^-1的HNO₃溶液进行了三组实验，得到c([FeR₃]²⁺)随时间t的变化曲线如图。

   ①图中对应c(HNO₃) = 3.0 mol·L^-1时的变化曲线为（填代号III、II、I）。

   ②c(HNO₃) = 3.0 mol·L^-1时，在0~1min内，[FeR₃]³⁺的平均消耗速率= mol/(L·min)。

   ③下列有关说法中，正确的有。

   A．平衡后加水稀释，增大

   B．[FeR₃]²⁺的平衡转化率：α_III>α_II>α_I

   C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

   D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：t_III>t_II>t_I

5. （3） 由R产生的物质L可用于分离稀土，溶液中某稀土离子（用M表示)与L存在平衡：

   i).M（aq）+L （aq） ML（aq）    K₁

   ii).ML（aq）+L（aq） ML₂（aq）   K₂

   研究组配制了M与L起始浓度比c₀(M)/c₀(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定L的含量，测得起始浓度比c₀(M)/c₀(L)分别为0、a、b时，各成分L的含量S如下表（各成分含L的总量S计为1）.

   

   【注】：“<0.01”表示未检测到。

   ①c₀(M)/c₀(L)=a时， x=。

   ②c₀(M)/c₀(L)=b时，平衡浓度比c_平(ML₂)/c_平(ML)=

   

7. （4） 研究组研究了（3）中M与L反应体系，当C₀（L)=1.0×10^-5mol·L^-1时，测得平衡时各物种L含量C_平/C₀（L)随C₀（M)/C₀（L)的变化曲线如图10，C₀（M)/C₀（L)=0.51时，计算①M的平衡转化率（结果仅保留两位有效数字），②（3）中反应i)的K₁.