1. (2023高二上·南海月考) 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：

1. （1） 装置a中反应的化学方程式为。
3. （2） 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂ ， 装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^－+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O.

   探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响

   有同学认为除SO₂的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（SO₂体积已折算为标准状况下体积）。

   限选试剂：0.1 mol·L^-1KI溶液、1.0mol·L^-1KI溶液、2.0mol·L^-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

   影响因素	编号	操作	现象
   c(I—)	i	取50mL①于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2	溶液变为浅黄色
   	ii	取50mL 1.0mol·L-1 KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2	溶液迅速变黄
   c(H+)	iii	取50mL 1.0mol·L-1 KI溶液和5mL ②于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2	溶液迅速变黄
   	iV	取50mL 1.0mol·L-1 KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL SO2	溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

5. （3） 探究II：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物

   有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2－+2I^－+4H⁺.为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

   方案	操作	预期现象	结论
   i	取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴③溶液（填试剂名称），振荡	无明显变化	浊液中无I2
   ii	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
   	取适量分离后的澄清溶液于试管中，④ .	白色沉淀	⑤

   ⑥综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。