1. (2023高二下·安庆期末) 己二酸［］是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。实验室利用图1装置(夹持、加热装置省略)制备己二酸。

  

已知：己二酸的物理常数如下表所示。

                                                                                                                                                                                            

	色态	相对分子质量	熔点/℃	溶解性
己二酸	白色晶体	146	152	g/100 mL水			乙醇
				15℃	25℃	100℃	易溶
				1.4	2.3	160

Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓 ， 再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇，保持80℃持续反应2h。

Ⅱ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。

Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用0.01 mol/L的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为V mL。

实验原理：  (未配平)。

回答下列问题：

1. （1） 与分液漏斗相比，仪器M的优点为；仪器X的作用为。
3. （2） 制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为(填化学式)溶液。
5. （3） 洗涤时应选用(填选项字母)。

   a．热水                    b．冰水                c．乙醇

7. （4） 第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为mL。

     

   重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：

   滴定次数	初读数/mL	末读数/mL
   第二次	1.20	17.60
   第三次	5.10	23.40

   最终所得己二酸粗品的纯度为。