1. (2023·聊城模拟) 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义

1. （1） 一种重要的工业制备甲醇的反应为

   ①　H

   ②　H₁=+40.9kJ/mol

   ③　H₂=-90.4kJ/mol

   试计算HkJ/mol。

3. （2） 对于反应 ， v_正=k_正·p(CO²)·p³(H₂)，v_逆=k_逆·p(CH₃OH)·p(H₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1，n(CO₂)：n(H₂)=1：l、n(CO₂)：n(H₂)=1：3进行反应，测得H₂的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

   

   ①投料比n(CO₂)：n(H₂)=l：3的曲线是。(填“a”、“b”或“c”)

   ②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=(MPa)^-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)

   ③该温度下，测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=。(保留2位有效数字)

5. （3） 甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：

   

   ①该反应的活化能E_a=kJ/mol。

   ②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线。

7. （4） 目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备：　H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH₃OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：

   

   ①温度为T₁时，该反应的正反应速率v(B)_正v(A)_逆(填“>”，“=”或“<”)。

   ②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]