1. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A^2﹣ ．

1. （1） NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na₂A溶液的pH．
3. （2） 某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．

   a．c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣14           b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^﹣）+2c（A^2﹣）

   c．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L

5. （3） 已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0．

   ①降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”）．

   ②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

7. （4） II、含有Cr₂O₇^2﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^﹣3 mol•L^﹣1的Cr₂O₇^2﹣ ． 为使废水能达标排放，作如下处理：

   Cr₂O₇^2﹣ Cr³⁺、Fe³⁺ Cr（OH）₃、Fe（OH）₃

   ①该废水中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O）和H⁺ ， 发生反应的离子方程式为：．

   ②欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2﹣完全转化为Cr³⁺ ， 理论上需要加入g FeSO₄•7H₂O．

   ③若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^﹣13mol•L^﹣1 ， 则残留的Cr³⁺的浓度为．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38   K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）